向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 14:53:57
![向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀](/uploads/image/z/8219918-38-8.jpg?t=%E5%90%9130.0ml%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E9%93%9D%E7%B2%89%2C%E5%BE%85%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E5%85%B6%E8%87%B3%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%87%8F%E5%B0%91%2C%E6%B6%88%E8%80%97%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2210mL%2C%E4%B8%94%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%B0%94%E5%90%9130.0mL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E9%93%9D%E7%B2%89%2C%E5%BE%85%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A52.00mol%2FL%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%87%B3%E6%B2%89%E6%B7%80)
向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀
向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:
(1)加入铝粉的质量.
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.
向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀
n(NaOH)=2.00mol/L×0.210L=0.42mol,n(H2)=0.030mol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
n1 n2 0.03mol n3 n4
n1=0.02mol n2=0.02mol
由n2和n(NaOH)可知n4=0.42-0.02=0.4mol,则n3=0.1mol
所以加入的铝共为0.03mol,质量自己算
由n3=0.1mol可知n(SO42-)=0.15mol,再推知CuSO4为0.15mol
c(CuSO4)=0.15mol/0.03L=5mol/L