H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别与锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的质量相同,则下列说法的是:A` 反应所需要的时间B>AB、 开始反应时的速率A>BC` 反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 10:22:18
![H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别与锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的质量相同,则下列说法的是:A` 反应所需要的时间B>AB、 开始反应时的速率A>BC` 反](/uploads/image/z/13491151-7-1.jpg?t=H%2B%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E4%B8%A4%E4%BB%BD%E6%BA%B6%E6%B6%B2A%E5%92%8CB%3BA%E4%B8%BA%E7%9B%90%E9%85%B8%2CB%E4%B8%BA%E9%86%8B%E9%85%B8%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%8E%E9%94%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%8B%A5%E6%9C%80%E5%90%8E%E4%BB%85%E6%9C%89%E4%B8%80%E4%BB%BD%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%AD%98%E5%9C%A8%E9%94%8C%2C%E4%B8%94%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E7%9A%84%E6%98%AF%3AA%60+%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%89%80%E9%9C%80%E8%A6%81%E7%9A%84%E6%97%B6%E9%97%B4B%3EAB%E3%80%81+%E5%BC%80%E5%A7%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%E7%9A%84%E9%80%9F%E7%8E%87A%3EBC%60+%E5%8F%8D)
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H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别与锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的质量相同,则下列说法的是:A` 反应所需要的时间B>AB、 开始反应时的速率A>BC` 反
H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别与锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的质量相同,则下列说法的是:
A` 反应所需要的时间B>A
B、 开始反应时的速率A>B
C` 反应过程的平均速率B>A
选项A为什么不对呢``?选项C是怎么推出来的``?
H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别与锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的质量相同,则下列说法的是:A` 反应所需要的时间B>AB、 开始反应时的速率A>BC` 反
醋酸是弱电离物质 有一点锌就反应点H+ 而盐酸是强电离物 因为开始时两溶液H+浓度相等 所以盐酸的H+浓度越来越低 而醋酸的H+浓度不怎么变 所以C选项正确 既然B的平均速率大于A 那么B所需的时间就小于A 要记住电离平衡!
H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B这不是代表H+的物质的量一样吗?
c(H+)相同的等体积的两份溶液A和BH+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是()1.参加反应
H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别与锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的质量相同,则下列说法的是:A` 反应所需要的时间B>AB、 开始反应时的速率A>BC` 反
H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是()1.参加反应的锌的物质的量A=B.2.反应过程的
h+离子浓度相同的等体积的两份溶液a和b;a为盐酸,b为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的量相同是 醋酸里有锌剩余怎么会剩余的,为什么会剩余啊 我两只眼睛看的
两瓶温度分别为15°C 35°C PH=1的硫酸溶液,下列说法错误的是:A.两溶液H+浓度相同.B.两溶液OH-浓度相同.C.等体积的两种溶液中和碱能力相同.D.两溶液中由水电离的H+浓度不同.
2.c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是( )①反应所需要的时间B>A'②开始反应时的
下列关于等体积等pH的NaOH和氨水溶液,说法正确的是A.两种溶液中OH-浓度相同B.需要等浓度等体积的盐酸中和C.温度升高100C,两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同为什么?
有体积相同,Ph相等的烧碱溶液和氨水,正确的是A两溶液物质的量浓度相同B用同浓度的盐溶液中和时,消耗盐溶液的体积相同C两溶液中OH-离子浓度相同D加入等体积的水稀释后,PH仍相等
电离平衡 c(H+) 相等的等体积的两份液体A ,B A 为 HCI 溶液.B 为 CH3COOH 溶液.分别和Zn 反应 ,若最后只有一份液体中还有Zn ,且放出的 H2 质量相同,则1 反应所需的时间B大于A2 开始反应时的速率A大
.欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡,则必须有--------------------( )A.两溶液体积相同 B.两溶液物质的量浓度相同 C.两溶液渗透浓度相同 D.两溶液的质量浓度相同
现有两瓶硫酸,一瓶是15摄氏度时PH=1的硫酸,另一瓶是35摄氏度时PH=1的硫酸,下列关于这两瓶硫酸的说法中不正确的说法:A .两瓶溶液中H离子浓度相同 B 两瓶溶液中OH离子浓度相同 C 等体积的两
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A.B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示,试
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.l mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,试
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50 mL.向其中各通入一定量的CO2,随后分别各取溶液10 mL取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份50 mL,向其中各通入一定量的CO2,然后各取溶液10 mL,分别将其
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50 mL.向其中各通入一定量的CO2,随后分别各取溶液10 mL取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份50 mL,向其中各通入一定量的CO2,然后各取溶液10 mL,分别将其
已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性.室温下用c(H+)相同,体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,相关叙述正确的是( )A.加水稀释,两溶液中的氢离子数目都不变B.用等浓度的NaOH
体积相同的某营养液两份,其配方如下.两份营养液中各离子浓度A 完全相同 B完全不同 C仅钾离子相同 D仅氯离子相同 为什么选A