H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是()1.参加反应的锌的物质的量A=B.2.反应过程的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 04:05:46
H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是()1.参加反应的锌的物质的量A=B.2.反应过程的
H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是()
1.参加反应的锌的物质的量A=B.2.反应过程的平均速率B>A.3.盐酸里有锌剩余.
有一种解释为,醋酸出来的H+更多,醋酸不是电离大于平衡吗?题目中不是说H+浓度相同的吗?
H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是()1.参加反应的锌的物质的量A=B.2.反应过程的
H+离子浓度相同是指电离出来的相同,但是盐酸完全电离,而醋酸还有部分没电离,随着反应进行消耗H+,醋酸继续电离,因此说醋酸出来的H+多.
H+浓度相同 醋酸的浓度比盐酸的浓度大,原因:因为 醋酸弱电离(部分电离)就可电离H+与盐酸全部电离出的H+浓度相同了
等物质的量的锌与酸完全反应生成的氢气是等量的,所以生成氢气质量相同,所以反应的Zn也是等量的。
由于盐酸中是完全电离(高中程度),开始反应之后氢离子浓度持续下降,而醋酸中还会不断电离出新鲜可口的氢离子所以氢离子浓度下降较慢,所以B的平均反应速率大于A。
同上理由,醋酸的总物质的量是大于盐酸的,如果锌有剩余,必然是盐酸的物质的量不足。H+浓度相同,为什么表示是电离出的而不是里面全部的...
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等物质的量的锌与酸完全反应生成的氢气是等量的,所以生成氢气质量相同,所以反应的Zn也是等量的。
由于盐酸中是完全电离(高中程度),开始反应之后氢离子浓度持续下降,而醋酸中还会不断电离出新鲜可口的氢离子所以氢离子浓度下降较慢,所以B的平均反应速率大于A。
同上理由,醋酸的总物质的量是大于盐酸的,如果锌有剩余,必然是盐酸的物质的量不足。
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你好,首先要弄清楚 强电解质 和 弱电解质 的概念,盐酸(A)是强电解质,故在水中能完全电离出H+ ,而醋酸(B)是弱电解质,不能完全电离。如果同浓度的盐酸(A)和醋酸(B)则盐酸电离出来的H+多于醋酸。因两份溶液中H+浓度相同,所以醋酸的浓度大于盐酸的。实际上醋酸是储存了多于盐酸的H+,故最后是(3)盐酸里有锌剩余;又产生的氢气相同,故(1)参加反应的锌相同;又随着反应的进行,盐酸中氢离子减少,...
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你好,首先要弄清楚 强电解质 和 弱电解质 的概念,盐酸(A)是强电解质,故在水中能完全电离出H+ ,而醋酸(B)是弱电解质,不能完全电离。如果同浓度的盐酸(A)和醋酸(B)则盐酸电离出来的H+多于醋酸。因两份溶液中H+浓度相同,所以醋酸的浓度大于盐酸的。实际上醋酸是储存了多于盐酸的H+,故最后是(3)盐酸里有锌剩余;又产生的氢气相同,故(1)参加反应的锌相同;又随着反应的进行,盐酸中氢离子减少,而醋酸中减少的同时,又会电离出来新的H+(平衡向右移动),浓度肯定高于盐酸中的H+,因而(2.)反应过程的平均速率B>A。
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