作业帮50摩尔18摩尔/升的浓硫酸于足量的铜片共热、被还原的硫酸的物质的量是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 19:20:28
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50摩尔18摩尔/升的浓硫酸于足量的铜片共热、被还原的硫酸的物质的量是?
50摩尔18摩尔/升的浓硫酸于足量的铜片共热、被还原的硫酸的物质的量是?
50摩尔18摩尔/升的浓硫酸于足量的铜片共热、被还原的硫酸的物质的量是?
- -没法计算
稀硫酸和铜片无法反应,
浓硫酸变为稀硫酸时的浓度未知.
这个是没法计算的，因为浓硫酸反应一段时间后，H2SO4的量减少了就变成稀硫酸了，稀硫酸是不和Cu反应的，所以最后还有一些硫酸没有反应完全，Cu过量也没用。
2H2SO4+Cu=(△)=CuSO4+SO2（↑）+2H2O
所以，被还原的硫酸占总物质的量的1/2
n(H2SO4总)=50ml*18mol/l=0.9mol
所以n（H2SO4还原）=0。45mol
望采纳，多谢！
他们打答的不对因为铜只跟浓硫酸反应，浓硫酸在反应过程中会变稀稀硫酸与铜不反应，故无法计算
50摩尔18摩尔/升的浓硫酸于足量的铜片共热、被还原的硫酸的物质的量是?
向50mi18摩尔每升的浓硫酸加入足量的铜片并加热,起氧化作用的硫酸的物质的量是
向50毫升 18摩尔每升的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原为硫酸的物质的量是a.小于0.45摩尔b.等于0.45摩尔c.在0.45与0.9摩尔之间d.大于0.9摩尔
在一定体积的18摩尔每升的浓硫酸中加入过量铜片,并加热,被还原的硫酸为0.9摩尔,求浓硫酸的实际体积
在一定体积的18摩尔每升的浓硫酸中加入过量铜片,并加热,被还原的硫酸为0.9摩尔,求浓硫酸的实际体积
向50mL的18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为（B）A、等于0.45摩尔 B、小于0.45摩尔 C、在0.45摩尔和0.9摩尔之间D、大于0.45摩尔
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硫酸的摩尔质量是
硫酸的摩尔质量是多少
硫酸的摩尔质量是多少?
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