向50mi18摩尔每升的浓硫酸加入足量的铜片并加热,起氧化作用的硫酸的物质的量是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/06 17:31:00
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向50mi18摩尔每升的浓硫酸加入足量的铜片并加热,起氧化作用的硫酸的物质的量是
向50mi18摩尔每升的浓硫酸加入足量的铜片并加热,起氧化作用的硫酸的物质的量是
向50mi18摩尔每升的浓硫酸加入足量的铜片并加热,起氧化作用的硫酸的物质的量是
浓硫酸中含纯硫酸 :0.05*18=0.9mol ,而随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,参加反应的硫酸小于0.9mol.据反应方程式,参加反应的硫酸有一半起氧化作用,故起氧化作用的硫酸的物质的量小于 0.9/2=0.45mol.
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
硫酸一共0.9mol 被还原的0.45mol 又反应硫酸浓度降低 变稀硫酸就不反应了 所以<0.45
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向50mi18摩尔每升的浓硫酸加入足量的铜片并加热,起氧化作用的硫酸的物质的量是
向50毫升 18摩尔每升的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原为硫酸的物质的量是a.小于0.45摩尔b.等于0.45摩尔c.在0.45与0.9摩尔之间d.大于0.9摩尔
1升稀硝酸和稀硫酸的混合液 其物质的量浓度0.1摩尔每升和0.4摩尔每升 向该混合溶液加入足量铜粉最多能溶解铜粉的质量是 希望有方程式 混合物怎么与铜粉反应的 同时还是分别 又先后顺序
一升稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1摩尔每升和0.4摩尔每升若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为A2.4g B3.2gC6.4gD9.6g
在0.2摩尔二氧化锰和50毫升12摩尔每升的盐酸混合后加热,待完全反应后,向反应的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成氯化银沉淀的物质的量为a大于0.3摩尔 b小于0.6摩尔 c等于0.3摩尔 d等于0.6摩
向25毫升2摩尔每升的稀硫酸中加入25毫升1摩尔每升的氯化钡溶液,充分反应后,溶液中氢离子物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计)A.2摩尔每升 B.1摩尔每升 C.0.5摩尔每升 D.0.25摩尔每升
足量铁加入1升2摩尔每升的硫酸铜和1升1摩尔每升的硫酸里,反应后铁有剩余.其实溶液中亚铁离子的质量
向100克浓度为18摩尔每升密度为p克每毫升的浓硫酸中加入一定的水稀释成9摩尔每升的硫酸,则加入水的体积为( ) A,小于100毫升 B,等于100毫升C大于100毫升D,等于100/p毫升.
将足量的铜屑加入到浓度为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100毫升混合液中,充分反应后,转移的电子为多少摩尔啊
向硫酸和亚硫酸的混合溶液中加入0.5摩尔每升的氢氧化钡溶液40毫升,产生沉淀4.5g.求亚硫酸的物质的量
有点难度喔向100克浓度为18摩尔每升,密度为P克每立方厘米的浓硫酸中加入一定量的水,稀释成9摩尔每升的硫酸,则加入水的质量为A.等于100克B.小于100克C.大于100克D.无法确定要原因喔~3Q
50摩尔18摩尔/升的浓硫酸于足量的铜片共热、被还原的硫酸的物质的量是?
向一定量浓硫酸的试管中加入足量锌粒,会怎么样
用18摩尔每升的浓硫酸配制1升1.8摩尔每升的硫酸溶液,可将0.1升浓硫酸加入0.9升水中稀释后冷却至室温这个说法对吗?求解啊,帮帮忙
向50ml18moL/L的浓硫酸中加入足量的铜片加热,被还原的硫酸的物质的量是?
向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol
现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度为1摩尔每升,硫酸钠的物质的量浓度为0.5摩尔每若要是硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别是2摩尔每升和0.2摩尔每升,应加入98%的浓
将足量的铜屑加入到浓度均为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100ML混合溶液中充分反映后转移的电子的物质的量为是h+过量吗?