两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是( ) 两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是( )设跟7.3%的盐
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 12:40:50
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两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是( ) 两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是( )设跟7.3%的盐
两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是( )
两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是( )
设跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应的氧化物的化学式为RO,R的相对原子质量为x,则化学方程式为:
RO+2HCl=RCl2+H20
x+16,73
5.6g,7.3%×100g
∴ x+1673=5.6g7.3%×100g
解之得:x=40,
故两种氧化物中,金属的相对原子质量应该一个大于40,一个小于40,
为什么金属的相对原子质量应该一个大于40,一个小于40?这个地方没搞懂
两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是( ) 两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是( )设跟7.3%的盐
题目条件没有交代全面.如果你是根据原来的所以条件来计算金属的原子量的话,即设定氧化物的化学式为RO,R=40 那么RO=56 就是说混合物的平均分子量为56,那么一定是一种氧化物的分子量大于56,一种氧化物的分子量小于56,由于这两种氧化物中的氧元素质量都等于16,那么只能是金属的相对原子质量应该一个大于40,一个小于40.
也可以这样计算:
100×7.3%/73=0.1mol
混合物的平均摩尔质量为 5.6/0.1=56g/mol
那么这两种氧化物分子量必须一个大于56,一个小于56.
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