作业帮关于电子转移的计算!14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 5molFeS2发生反应,有多少电子转移 不要根据Cu得到多少电子所以S失去多少电子这种算法 站在S的角度上应该怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 16:57:13
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关于电子转移的计算!14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 5molFeS2发生反应,有多少电子转移 不要根据Cu得到多少电子所以S失去多少电子这种算法 站在S的角度上应该怎么算
关于电子转移的计算!
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
5molFeS2发生反应,有多少电子转移
不要根据Cu得到多少电子所以S失去多少电子这种算法
站在S的角度上应该怎么算
关于电子转移的计算!14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 5molFeS2发生反应,有多少电子转移 不要根据Cu得到多少电子所以S失去多少电子这种算法 站在S的角度上应该怎么算
反应前有14个硫酸根
反应后有17个硫酸根
就是说反应物5mol的二硫化亚铁中
有3mol的S变成硫酸根,由负一价变成正六价,共失去21mol
有7mol的S变成硫离子,由负一价变成负二价,共得到7mol
这是根据硫
再看看铜,14mol的铜由正二价变成正一价,共得到14mol
得失电子守恒
所以,5molFeS2发生反应时,有21mol电子转移
（S2）2-
这里面每个硫是负一价的
高一课本里有关铁的介绍有这个化学式
自己计算一下前后的s2-和so42-的变化你就能得到了啊，从方程式可以看出每5mol FeS2参与反应有3mol的s2-转化为so42-，每mols2-转化为so4 2-转移电子8mol，则共转移24mol电子
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