作业帮高中化学去除杂质的题,如何做,如何下手?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 18:26:19
高中化学去除杂质的题,如何做,如何下手?
高中化学去除杂质的题,如何做,如何下手?
高中化学去除杂质的题,如何做,如何下手?
其实用蒸馏的方法多啊!
几种方法:
1 物理方法
1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法.如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙.如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干.
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离.例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开.为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶.
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2.化学方法:原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应.
（二）、反应后不能带入新的杂质.
（三）、反应后恢复原物状态.
（四）、操作方法简便易行.
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去.
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去.
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体.
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去.如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体.
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法.
如：一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液.
2.5 其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质.
如：氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质.
你的问题不是很明,但也可以归纳：
1、液体中除去液体：物理结晶法,如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法,
FeCl2（加Fe).
2、固体中除去固体：溶解过滤法,CaCO3 〈CaO 〉；化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法,
Cu（加CuCl2).
3、气体中除去气体：吸收法（见2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通过炽热的氧化铜．
这就是除杂的一般方法,你明白了吗?希望你有所收获!
除杂质的方法主要从以下入手：
以一种选择性反应的试剂反应掉杂质，转化为与所需物不同的存在形式
如气体O2（CO2），可以将杂质气体吸收到溶液中
以Na2CO3吸收CO2后，那么CO2存在于溶液中，而O2既不与Na2CO3反应，在溶液中的溶解度也很小，因此可以保留下来
如溶液NaOH(Na2CO3)中，可以将碳酸根转化为沉淀或气体，但是因为OH-与H+也能反应，所以就...
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除杂质的方法主要从以下入手：
以一种选择性反应的试剂反应掉杂质，转化为与所需物不同的存在形式
如气体O2（CO2），可以将杂质气体吸收到溶液中
以Na2CO3吸收CO2后，那么CO2存在于溶液中，而O2既不与Na2CO3反应，在溶液中的溶解度也很小，因此可以保留下来
如溶液NaOH(Na2CO3)中，可以将碳酸根转化为沉淀或气体，但是因为OH-与H+也能反应，所以就转化为沉淀。
合适的离子有Ca2+、Ba2+，而加入时不能引入新的杂质，所以需要OH-作为阴离子，因为
Ca(OH)2等在溶液中有一定溶解度，所以必须在前面加上适量二字以免引入杂质
如固体Cu（Fe），可以将Fe转化为溶液中的Fe2+，因为非强氧化性酸是没有办法反应掉Cu的，但是Fe却可以，加入盐酸或硫酸即可
收起
1 首先看是不是,不溶物如果是就直接过滤.2 不是再根据自己的知识和题目的已知条件加试剂转变成沉淀等易除物除去.And the most important ting is that you should try your best to do that!
反应沉淀，过滤即可