把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求:(1)参加反应的硝酸的物质的量(2)被还原的...把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求:(1)参加反应的硝酸的物质的量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 04:01:13
把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求:(1)参加反应的硝酸的物质的量(2)被还原的...把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求:(1)参加反应的硝酸的物质的量
把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求:(1)参加反应的硝酸的物质的量(2)被还原的...
把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求:(1)参加反应的硝酸的物质的量(2)被还原的硝酸的质量(3)生成的NO在标准状况下的体积.
把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求:(1)参加反应的硝酸的物质的量(2)被还原的...把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求:(1)参加反应的硝酸的物质的量
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 19.2gCu是0.3mol
0.3mol 0.8mol
参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol
有四分之一的硝酸被还原,变成NO的那部分,是0.2mol
0.2mol体积是0.2x22.4=4.48L
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O n(Cu)=0.3mol,所以参加反应的硝酸物质的量为0.8mol,实际被还原的硝酸只有0.2mol,质量为12.6g。生成的NO有 0.2mol,在标况下体积为0.2*22.4=4.48L。给个采纳呗,谢啦!
电子守恒:nCu*2=nNO*3 得nNO=0.2mol 4.48L 原子守恒:参加反应的硝酸=nCu*2+0.2=0.3*2+0.2=0.8mol
铜是完全反应的,稀硝酸放出的是一氧化氮.则由原子守恒知被还原的硝酸的量就等于放出一氧化氮的量
(1)Cu-Cu2 转移0.6mol电子,HNO3-NO转移3xmol电子.电子守恒解得被还原的硝酸为0.2mol
(2)Cu最后都是以Cu(NO3)2存在,则最后有0.3mol的硝酸铜,需0.6mol硝酸根. 0.2mol被还原的共耗硝酸0.8mol
体积0.2*22.4=4.4...
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铜是完全反应的,稀硝酸放出的是一氧化氮.则由原子守恒知被还原的硝酸的量就等于放出一氧化氮的量
(1)Cu-Cu2 转移0.6mol电子,HNO3-NO转移3xmol电子.电子守恒解得被还原的硝酸为0.2mol
(2)Cu最后都是以Cu(NO3)2存在,则最后有0.3mol的硝酸铜,需0.6mol硝酸根. 0.2mol被还原的共耗硝酸0.8mol
体积0.2*22.4=4.48L
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