将A g氯酸钾与B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得到剩余固体C g,则反应后生成氧气的质量为( ),同时生成氯化钾的质量为( )g.麻烦把怎样做的详细的说一遍
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/02 16:09:25
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将A g氯酸钾与B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得到剩余固体C g,则反应后生成氧气的质量为( ),同时生成氯化钾的质量为( )g.麻烦把怎样做的详细的说一遍
将A g氯酸钾与B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得到剩余固体C g,则反应后生成氧气的质量为( ),同时生成氯化钾的质量为( )g.
麻烦把怎样做的详细的说一遍
将A g氯酸钾与B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得到剩余固体C g,则反应后生成氧气的质量为( ),同时生成氯化钾的质量为( )g.麻烦把怎样做的详细的说一遍
1.A+B-C
因为此反应中只有氧气消散掉,根据质量守恒可得A+B=C+D(氧气质量),所以D=A+B-C.
2.C-B
因为C中只有氯化钾与二氧化锰,且二氧化锰不参与反应,所以为C-B
因为二氧化锰不参加反应,所以剩余固体质量减去二氧化锰质量就是氯化钾质量,即(C-B).设氧气的质量,由质量守恒知,A+B=C+D,故D,即生成氧气质量为(A+B-C)
根据质量守恒,氯酸钾+二氧化锰=剩余固体+氧气
所以氧气为A+B-C
二氧化锰为催化剂,不参加反应所以氯化钾的质量为(C-B)g
根据质量守恒,剩余固体C g,所以其他的(A+B-C)g边成了氧气,同时生成氯化钾的质量为(C-B)g
1、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,二氧化锰的质量分数有12%升高至16%,则氯酸钾的分解率为多少?2、将含A 40g,B 10g的混合物与CO2反应,最后含B 63g,同时生成9g水,已知A,B的式量分别为40和106,请写出
将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止到固体cg,将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止到固体cg,则反应生成氧气的质量是多少g?我知道有
将a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物加热到直到质量不在减少为止到固体cg,则反应生成氧气的质量是多少g?同时生成氯化钾质量为
将A g氯酸钾与B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得到剩余固体C g,则反应后生成氧气的质量为( ),同时生成氯化钾的质量为( )g.麻烦把怎样做的详细的说一遍
将10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g,计算原混合物中氯酸钾的质量分数.
将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热到完全反应剩余10.2g固体,则原混合物中二氧化锰的质量为多少?
将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热到完全反应剩余10.2g固体,则原混合物中二氧化锰的质量为多少?
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称
将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g充分加热,到不再生成气体为止,冷却称量,的16.9g固体,求原二氧化锰质量
将含有MnO215%的氯酸钾与二氧化锰混合物20g,经加热一段时间后冷却,试管内剩余固体中二氧化锰质量分数20%将含有MnO215%的氯酸钾与二氧化锰混合物20g,经加热一段时间后冷却,试管内剩余固体中
19.7g氯化钾与氯酸钾的混合物中含氯元素7.1g,则混合物中氯酸钾的质量为:A,12.6g B,12.25g C,4.8g D,无法计算
加热29.5g氯酸钾与二氧化锰的混合物,至不再产生气体为止,剩余固体17.9g,求生成氧气与二氧化锰的质量
将10克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中,加热使氯酸钾完全反应.t℃后,向试管中加入4g水,震荡后有将10克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中,加热使氯酸钾完全反应.t℃后,向试管中加
实验室将氯酸钾,二氧化锰的混合物26.5g加热至不再产生气体称得剩余固体16.9克求
氯酸钾与二氧化锰的混合物16g,充分加热后,冷却称量剩余固体的质量为11.2g,列式计算氯酸钾的质量
给下列物质加热,产生氧气较多且反应速率较快的是A 10g氯酸钾B 9g氯酸钾和1g高锰酸钾的混合物c 10g高锰酸钾D 9g氯酸钾和二氧化锰的混合物为什么
氯酸钾和二氧化锰的混合物共Ag,加热完全反应后得到Bg氧气和Cg氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量为多少g?A (A+B-C)g B (A-B-C)g C (A+B+C)g D (A+C)g
取氯酸钾与二氧化锰的混合物12g制氧气,加热一段时间后测得50%的氯酸钾分解,将剩余的固体冷却称量其为10.08g.求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克?