关于化学中的PH(电离)问题“HCL+NaOH=NaCl+H2O,H+与OH-生成难电离的H2O,H+明显减少,pH明显增大”为什么?不是OH-也减少了吗?为什么pH明显增大不是应该酸碱性不变吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/09 15:59:49
关于化学中的PH(电离)问题“HCL+NaOH=NaCl+H2O,H+与OH-生成难电离的H2O,H+明显减少,pH明显增大”为什么?不是OH-也减少了吗?为什么pH明显增大不是应该酸碱性不变吗?
关于化学中的PH(电离)问题
“HCL+NaOH=NaCl+H2O,H+与OH-生成难电离的H2O,H+明显减少,pH明显增大”
为什么?不是OH-也减少了吗?为什么pH明显增大不是应该酸碱性不变吗?
关于化学中的PH(电离)问题“HCL+NaOH=NaCl+H2O,H+与OH-生成难电离的H2O,H+明显减少,pH明显增大”为什么?不是OH-也减少了吗?为什么pH明显增大不是应该酸碱性不变吗?
你没上高二吧?
pH值的计算公式是-log【H+】(【H+】是H+的浓度)
H+减少pH要增大
与OH-的关系是OH-导致H+减少pH才增大
这道题说的不完整。应该是向稀盐酸中加入NaOH溶液,这样才是H+明显减少,pH明显增大。
如果是是向NaOH溶液中加入稀盐酸,那应该是OH-明显减少,pH明显减小。
题目说的不完整。
如果原溶液中H+较多,那应该是H+明显减少;如果原溶液中OH-较多,那应该是OH-明显减少,这样比较好理解。...
全部展开
这道题说的不完整。应该是向稀盐酸中加入NaOH溶液,这样才是H+明显减少,pH明显增大。
如果是是向NaOH溶液中加入稀盐酸,那应该是OH-明显减少,pH明显减小。
题目说的不完整。
如果原溶液中H+较多,那应该是H+明显减少;如果原溶液中OH-较多,那应该是OH-明显减少,这样比较好理解。
收起
原溶液指的是盐酸溶液吧,所以一开始溶液呈酸性,后来逐渐呈中性。
对,我也觉得这话有问题,应该是PH基本不变
PH=-lg〔c(H+)〕
所以H+离子减小时,PH增大。