电离平衡中H+浓度可以被水稀释,浓度减小?

电离平衡中H+浓度可以被水稀释,浓度减小? 问些电离问题1,升温时,水的电离平衡向正向进行,c(H+)增大,pH减小请问,c(OH-)不夜增大了吗?pH不应该不变吗?2,醋酸溶液加水稀释,其电离程度增大,电离平衡向右移动,溶液中氢离子浓度减小,溶液pH CH3COOHCH3COO(-)+H(+) 为什么加了水稀释后 H(+)的浓度会减小...加了水不是 电离平衡向右边移动么?为什么H离子却减小,而n(H+)是增加的... 在稀释溶液时,电离平衡向右移动,为什么离子浓度一般减小? 0.1mol/L氨水用蒸馏水稀释过程中,下列叙述正确的是A电离程度增大,OH-浓度增大B电离程度减小,OH-浓度减小C电离程度减小,H+浓度减小D电离程度增大,H+浓度增大 氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动这是为什么呢?溶液中HCIO为弱电解质,加入水后,虽然c(H+)浓度减小,但由于越稀越电离,n(H+)增加.既然溶液中n(H+)增加,水的电离平衡应该被 浓度 电离书上说一、在醋酸的电离平衡中：增大醋酸浓度,平衡右移,但电离度减小；降低浓度（如加水稀释）平衡右移,但电离度增大.二、在铵盐的水解中：增大铵盐的浓度,平衡左移,水解程 加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么：　CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c（OH-）增大? 水的电离平衡移动后,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是增大还是减小 弱电解质中拿出部分离子,求电离度变化弱电解质中拿出部分离子,离子浓度瞬间减小,如同被稀释吧,电离度变化变大吗?若减小电解质浓度呢,被稀释吗,电离度变大 PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH- 醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什么向右移动氢离子浓度减小了? 水的电离和溶液的酸碱性在纯水中存在以下平衡 2H2O=（可逆）H3O+ +OH- 若使水的电离平衡逆向移动 且H+浓度减小 通入氨气为什么不可以? CH3COOH电离加水稀释CH3COOH (H+)和(OH-)浓度怎么变?是(H+)减小(OH-)增大吗?为什么 不是加水稀释电离程度增大么? 为什么稀释会使醋酸根的电离平衡向左移动?浓度都减小,可用勒夏原理吗 能说说弱电解质醋酸的电离吗,CH3COOH=====CH3COO- + H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,这样醋酸分子, 一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度均减小B.水的离子积和NH3.H2O的电离常数均不变C.溶液中由水电离出来的c(H+)逐渐减小D.c(H+)/c(NH3.H2O)逐渐 弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么