常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 23:51:07
常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH
常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH
CD.首先要明确铁离子是起催化剂的作用,相信你在中学阶段做过双氧水分解实验,其中就有过氧化氢酶、铁离子,我们可以知道在这个反应中,铁离子同样的起催化剂效果,两个反应相加得2H2O2=2H2O+O2↑,就可以知道.在分解过程中H+的浓度不变,故溶液的pH不变.由于双氧水的量远大于亚铁离子,而且两个反应循环进行,故亚铁离子、铁离子的总量不变.在双氧水的生成中要避免其分解,故D的说法正确.对于A选项,第一个反应是在酸性条件下,得出的结论是正确的,但是第二个反应是在中性条件下进行的,得出的结论相反,故要比较其氧化还原性要指明反应条件的介质.