用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为2.0时(电解时阴极没有氢气放出,且电解液在前后体积变化可以忽略),则阴极增重( )A.80mg B.160mg C.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 07:51:31
![用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为2.0时(电解时阴极没有氢气放出,且电解液在前后体积变化可以忽略),则阴极增重( )A.80mg B.160mg C.](/uploads/image/z/14503923-27-3.jpg?t=%E7%94%A8%E4%B8%A4%E6%94%AF%E6%83%B0%E6%80%A7%E7%94%B5%E6%9E%81%E6%8F%92%E5%85%A5250mlCuSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%80%9A%E7%94%B5%E7%94%B5%E8%A7%A3.%E5%BD%93%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E4%BB%8E6.0%E5%8F%98%E4%B8%BA2.0%E6%97%B6%EF%BC%88%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%97%B6%E9%98%B4%E6%9E%81%E6%B2%A1%E6%9C%89%E6%B0%A2%E6%B0%94%E6%94%BE%E5%87%BA%2C%E4%B8%94%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%B6%B2%E5%9C%A8%E5%89%8D%E5%90%8E%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%BF%BD%E7%95%A5%EF%BC%89%2C%E5%88%99%E9%98%B4%E6%9E%81%E5%A2%9E%E9%87%8D%EF%BC%88%E3%80%80%E3%80%80%EF%BC%89A.80mg%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80B.160mg%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80%E3%80%80C.)
用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为2.0时(电解时阴极没有氢气放出,且电解液在前后体积变化可以忽略),则阴极增重( )A.80mg B.160mg C.
用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为2.0时(电解时阴极没有氢气放出,且电解液在前后体积变化可以忽略),则阴极增重( )
A.80mg B.160mg C.320mg D.640mg
为什么?
用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为2.0时(电解时阴极没有氢气放出,且电解液在前后体积变化可以忽略),则阴极增重( )A.80mg B.160mg C.
设电解时转移电子的物质的量为X,阴极增重的质量为Y
原溶液中C(H^+)=10^-6mol/L
电解后溶液中C(H^+)=10^-2mol/L
电解硫酸铜溶液生成氢离子的物质的量n=10^-2mol/L*0.25L-10^-6mol/L*0.25L=2.5*10^-3mol
则水电解消耗氢氧根离子的物质的量=2.5*10^-3mol
阳极:4OH^- -4e^-=2H2O+O2
4 4
2.5*10^-3mol X
X=2.5*10^-3mol
阴极:Cu^2+ + 2e^- = Cu
2 64
2.5*10^-3mol Y
Y=0.08g=80mg
注:在计算时,10^-6mol/L与10^-2mol/L相差大,10^-6mol/L*0.25L可忽略
pH为2.0时 c(H+)=0.01 mol/L,
设阴极增重 x mg,
由题意,电解时阴极没有氢气放出,
可知电解反应为
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
128×1000 mg 2 mol
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pH为2.0时 c(H+)=0.01 mol/L,
设阴极增重 x mg,
由题意,电解时阴极没有氢气放出,
可知电解反应为
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
128×1000 mg 2 mol
x mg 0.01 mol/L ×250 mL ÷ 2 = 1.25×10^-3 mol
解得 x = 80 (mg)
收起
先算出氢离子的物质量,再由得失电子守恒求出铜的物质的量,可以得出铜的质量,即增重量。注PH是物质量浓度