作业帮关于电离平衡的几个问题1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?2.碳酸氢根离子水解的离子方程式3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/01 05:35:27
xRrP~.` & g۪@& j,G;-A*?G=&+^ܔ Gg\;|?Ky؛ }ai뱓]x%֧y-Idu6qqLͫ`Z-c-$/5hn8
z,`o
~h['Jlvzĝ"3EMvEGȼ=٨^mCZzZzzNڔkOmg D}&Cox3&|X ?^ad5~3?*+z q7l >3 V%}L Q̽PF:d9%e'# Xb ڊ-ܹcҀԄx P]%nACQμ(=zOrB^ MBQ Z w9agܸVwvWhۡU?R:z fP;8 c̻P Rlwb[xjD>!$wmD?9\<`|E[?XY-C=TrhwD@
关于电离平衡的几个问题1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?2.碳酸氢根离子水解的离子方程式3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液?
关于电离平衡的几个问题
1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?
2.碳酸氢根离子水解的离子方程式
3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液?
关于电离平衡的几个问题1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?2.碳酸氢根离子水解的离子方程式3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液?
1.是时刻在进行得,在一定温度下达到动态平衡.
2.HCO3-+H2O=H2CO3+OH-;
3.在常温下 c（H+）*c(OH-)=1*10-14,当c（H+）=1×10-14 mol/L时,c(OH-)=1mol/L,所以是强解溶液.
时刻的，由逆等动定变5个规律就知道。我是手机按的，不方便打下面的，下面的叫别人告诉你吧
1.是
2.这是打不来，就是碳酸根，氢氧根，氢离子
3.说明C(OH-)=1*10-14mol/l,也就是PH=14,
关于电离平衡的几个问题1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?2.碳酸氢根离子水解的离子方程式3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液?
盐类水解为什么没有破坏盐的电离平衡
求盐类水解,水的电离知识点.
在盐类水解中,是不是存在水的电离平衡,盐的电离,这三个都存在?
关于高中化学盐类水解平衡的小小疑问
请问水的电离平衡 弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 是不是都是吸热的?就是加热后平衡常数变大
盐类水解是促进还是抑制了水的电离?
盐类水解会不会促进水的电离
酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离.
盐类水解过程中盐的电离平衡被破坏,为什么错了?
化学盐类水解和电离平衡解释一下它们之间的区别和要点
电离平衡的实质是什么?总么去理解.还有盐类水解问题
盐类的水解和酸碱的电离盐类的水解为什么促进水的电离,而强酸碱的电离是阻碍水的电离
盐类水解平衡的决定性因素是什么?
不同盐类水解ph不同原因如氯化铵,书上说铵离子与氢氧根结合生成氨水 使水的电离平衡向电离的方向移动
盐类水解电离与水解方程式的区别
酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离.可以简记为“电离抑制,
盐类水解中水解大于电离和电离大于水解的物质