盐类水解过程中盐的电离平衡被破坏,为什么错了?

盐类水解过程中盐的电离平衡被破坏,为什么错了? 盐类水解为什么没有破坏盐的电离平衡 盐类水解过程中电离平衡遭到破坏.对的还是错的?为什么答案是错的? 盐类水解的过程中溶液的pH一定发生改变吗?1,盐的电离平衡为什么没有被破坏?2,溶液的pH为什么不一定发生改变?举个例子好么...1是为什么呢.. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大溶液的pH一定发生变化请解析 请真正懂高二化学的进来在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生A为什么错,还有水解不是吸热的吗,那 在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合 在盐类水解中,是不是存在水的电离平衡,盐的电离,这三个都存在? 在盐的水解过程中,为什么水的电离平衡被破坏?强酸强碱盐中没有弱离子,为什么水的电离平衡破坏?只有弱离子才会和水电离出的氢离子氢氧根离子结合....其他的强酸强碱盐中没有弱离子、 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少? 盐类水解中水解大于电离和电离大于水解的物质 盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解?有什么规律吗? 三大守恒定律为什么守恒定律中用的是盐类的水解而不是某些弱电解质的电离平衡 为什么说：盐类水解中,溶液中盐的物质的量浓度减少,水解平衡向右移,水解程度增大? 为什么显碱性加酸,显酸性加碱能促进盐类水解?在盐类水解平衡中 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原 有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度 化学盐类的水解部分一些概念性的问题强碱弱酸盐的水解CH3COONa的溶液中存在着集中离子?写出电离方程式溶液中哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?为什么CH3COONa溶液显碱性?写