完全中和5.1g二元酸H2A生成正盐,用去12gNAOH溶液,则正确的是( )A.该酸A的相对原子质量是17g/mol B.10.2g该酸的物质的量是03.MOLC.该酸一定是强酸ABC都讲一下````
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 02:59:15
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完全中和5.1g二元酸H2A生成正盐,用去12gNAOH溶液,则正确的是( )A.该酸A的相对原子质量是17g/mol B.10.2g该酸的物质的量是03.MOLC.该酸一定是强酸ABC都讲一下````
完全中和5.1g二元酸H2A生成正盐,用去12gNAOH溶液,则正确的是( )
A.该酸A的相对原子质量是17g/mol
B.10.2g该酸的物质的量是03.MOL
C.该酸一定是强酸
ABC都讲一下````
完全中和5.1g二元酸H2A生成正盐,用去12gNAOH溶液,则正确的是( )A.该酸A的相对原子质量是17g/mol B.10.2g该酸的物质的量是03.MOLC.该酸一定是强酸ABC都讲一下````
正确答案是B
12克氢氧化钠的物质的量:12/40==0.3mol,
则H2A的物质的量:0.3/2=0.15mol
酸的摩尔质量:5.1/0.15==34
A的相对原子质量是34-2=32g/mol
10.2g该酸的物质的量是10.2/34==0.3MOL
根据题意不能确定酸的强弱.
楼上的既然已经把A的相对原子质量算出来是32g/mol,就能推出A是S,那么这个酸不就是氢硫酸吗?显然是弱酸。所以C错
完全中和10.2克二元酸H2A生成正盐,用去24克NaOH,则能否说明该酸一定是强酸?为什么?
完全中和5.1g二元酸H2A生成正盐,用去12gNAOH溶液,则正确的是( )A.该酸A的相对原子质量是17g/mol B.10.2g该酸的物质的量是03.MOLC.该酸一定是强酸ABC都讲一下````
完全中和10.2g二元酸H2A生成的正盐,用去24g氢氧化钠,则有关此二元酸的下列说法正确的是A该酸的摩尔质量为34g每mol B该酸的相对分子质量为17 C10.2g该酸的物质的量是0.03mol D该酸一定是强酸请帮
完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐,用去24g NaOH,则有关此二元酸的下列说法正确的是( ) A.该酸的摩尔质量为34g/mol.B.该酸的分子量为17. C.10.2g该酸的物质的量是0.3 mol. D.该酸一定是强酸.
完全中和10.2g某二元酸H2A,消耗24g烧碱,则H2A的摩尔质量为多少?A的相对原子质量为多少?加油加油!
请专家帮忙.完全中和10.2g二元酸H2A,消耗了含24g氢氧化钠的溶液,这些酸是多少摩尔?酸的摩尔质量是多少
完全中和10.2克二元酸H2A,消耗了含24克氢氧化钠的溶液,这些酸是多少mol?H2A的摩尔质量是多少?
1.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为(),硫原子的原子个数之比为(),氧原子的原子个数之比为(),完全中和10.2g二元酸(H2A),消耗氢氧化钠24g,则此二元酸物质的量为()mol,该酸的摩尔
完全中和7.4g二元碱R(OH)2生成正盐,恰好用去36.5%的盐酸16.95mL(密度=1.18g*cm-3).计算:R(OH)2的摩尔质量和R的相对原子质量
完全中和7.4g二元碱R(OH)2生成正盐,恰好用去36.5%的盐酸16.95mL(密度是1.18g/mL).R(OH)2的摩尔质量和R的相对原子质量
完全中和10.2克二元酸H2A,消耗了含24克氢氧化钠的溶液,酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量是多少?
1.求与2.2g二氧化碳中氧原子个数相同的臭氧的质量2.完全中和10.2g二元酸H2A,消耗了含24g氢氧化钠的溶液,这些算是多少摩尔?酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量又是多少?3.⑴.0.2g氢气;⑵0.5摩
完全中和7.4g二元碱R(OH)2生成正盐,恰好用去36.5%的盐酸0.2mol.计算R(OH)2的摩尔质量和R的相对原子质如题
什么叫二元酸正盐,是用二元酸制出来的正盐么?
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是.(急)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:(H2A)=(H+)+(HA-),(HA-)可逆生成( H+)+(A2-);则在0.1mol.L-1的Na
有没有一级电离完全电离,二级电离部分电离的酸,求大神给出完整的化学式和说明.例如:某二元酸用H2A表示,一级电离:H2A==H+ + HA-,二级电离 :HA- 可逆 H+ + A2-
49g磷酸与多少克氢氧化钠恰好完全反应生成正盐?
酸与碱完全反应生成正盐的溶液都是中性吗生成的是正盐!