作业帮还有没有比王水腐蚀性更强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 14:18:29
还有没有比王水腐蚀性更强
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魔酸(HSbF5(OSO2F),五氟化锑合氟代磺酸,简称氟锑磺酸)是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液.比如氟硫酸和五氟化锑按1:0.3(摩尔比)混合时,它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时,它的酸性是浓硫酸的10亿倍.能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛.
酸碱中和反应的实质是质子的传递反应.超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸.魔酸(HSO3F－SbF5)是已知最强的超酸,许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化).
SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着 SbF5的比例增加酸度还能增强.
魔酸(五氟化锑合氟代磺酸,简称氟锑磺酸)的酸性是目前公认的最强的,值得注意的是魔酸是混合物,由HSO3F与SbF5的混合配置而成的,另外含氧酸的确切定义是由O、H与一中心原子组成的可自主电离出质子的物质,其酸性最强的配置比为HSO3F:SbF5=2:98(摩尔比）这才是真正人们所说的魔酸.如果你学了配位化学就会明白魔酸酸性强的原因了.
其酸性强的机理：首先HSO3F(氟磺酸,或单氟硫酸）的酸性本身比HClO4强,不过在水溶液中由于拉平效应它们的水溶液酸性强度是一样的（就像浓度一样的硝酸溶液和盐酸溶液酸性一样,我们一般认为HNO3与HCl的酸性是不可区分的,但事实上不是）,在HSO3F电离出H+后由于O、F强拉电子作用（诱导效应）使负电荷电荷较均匀的分布于整个离子,减弱了质子对阴离子团的库仑力使质子能更好的电离出去.
然后是SbF5的作用,(SO3F)-中由于存在S→O的配位键使O上带较明显的负电SbF5 中由于F对Sb的诱导效应,使Sb带较强的正电性且Sb上存在一个5p空轨道（为强Lewis酸）正好可以与(SO3F)-中的O上的孤电子对形成较强的配位键就是说存在S→O→Sb,这样负电荷就扩散到了更大区域,并且受到了SbF5基团对负电荷的很好屏蔽,最多（SO3F)-可以与3个SbF5配合,不过配合度越低越稳定,因为SbF5基团太大互相抵触,（SO3F)-不能更好与太多的SbF5很好配合,因而可以解释魔酸中SbF5的量相当大,这样 H+对该配合物基本不存在库仑力了所以H+变得相当自由甚至可以“趴在”电子云密度相对较大的C-H键上形成二电子三中心键很不稳定易分解生成碳正离子与 H2.