pH=10.5的NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配制求具体算法,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 08:27:29
pH=10.5的NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配制求具体算法,
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pH=10.5的NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配制
求具体算法,

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有计算公式：PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+（酸）的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入
10.5=9.25+lg(C1/C2),可以得到NH4Cl-NH3的浓度比,按照需要计算各组分的量.

配制pH=10.0 的缓冲溶液1升，用了16M氨水350ml，加NH4Cl53.5g。

真正在操作中，可以先取一定量的氨水，用pH计测量其pH，再滴加盐酸，边加边摇（或搅），直到pH达到10.5为止，楼上说的称量法只是理论方法，因为谁也不能保证氨水不吸收二氧化碳变质。

已知NH3的Kb=1.8×10-5,由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是如题 不用总值给个答案. pH=10.5的NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配制求具体算法, 配制PH=5的缓冲溶液,可选择的缓冲对有哪些?A,NH4Cl -NH3 (PKb =4.47)B,HAc-Ac-(PKa=4.47)C,HCOOH-HCOONa(PKa=3.74)D,H2PO4--HPO4 2-(PKa2=7.2） NH3---NH4Cl缓冲液的配制配1 L pH=10的NH3---NH4Cl缓冲液,用350毫升15mol/L的NH3,需加入多少克NH4Cl.Kb(NH3)=1.8X10∧-5,M（NH4Cl）=53.5. 分析NH3.H2O-NH4CL组成的缓冲溶液的缓冲作用原理 0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数 pH=9.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配制?顺带把计算方法详细写下, 配制pH=5.0的缓冲溶液,选用最佳缓冲对为A.HNO2–NaNO2,pK (HNO2) = 3.37B.HAc–NaAc,pK(HAc) = 4.75C.HCN–NaCN,pK(HCN) = 7.75D.NH3·H2O–NH4Cl,pK(NH3·H2O) = 4.75 NH4CL-NH3 ph=10缓冲溶液怎么配 如果要配制PH=3.0左右的缓冲溶液,应选择哪组缓冲对,配制PH=9.0左右的缓冲溶液又该如何选择:(1)NH3--NH4Cl (2)HAc--NaAc (3)HCOOH--HCOONa无奈大学要学化学,请各位帮帮忙,多谢了... 已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么 配制pH=9.2的缓冲溶液时,应选用的缓冲对是A,HAc----NaAc(Ka=1.8×10的-5次方）B,NaH2PO4-----Na2HPO4(Ka2=6.3×10的-8次方）C,NH3------NH4Cl（Kb=1.8×10的-5次方）D,NaHCO3--------Na2CO3（Ka2=5.6×10的-11次方）这类型选择 配制pH=9.2的缓冲溶液时,应选用的缓冲对是A,HAc----NaAc(Ka=1.8×10的-5次方）B,NaH2PO4-----Na2HPO4(Ka2=6.3×10的-8次方）C,NH3------NH4Cl（Kb=1.8×10的-5次方）D,NaHCO3--------Na2CO3（Ka2=5.6×10的-11次方）这类型选缓 31、在配合物中,外界和内界之间以（ ）键结合 A、离子键 B、共价键 C、配位键 D、氢键32、配制PH＝7左右的缓冲溶液.可选择下列缓冲对中的（ ）A、H2CO3-NaHCO3(PKa=6.37) B、NH4Cl-NH3•H2O(PKa=9.25) 31、在配离子中,中心离子与配位体之间以（ ）结合 A、离子键 B、共价键 C、配位键 D、氢键32、配制PH＝5左右的缓冲溶液.可选择下列缓冲对中的（ ）A、H2CO3-NaHCO3(PKa=6.37) B、NH4Cl-NH3•H2O(PKa 称2.7g的nh4cl溶于250ml水中,此溶液的ph（nh4cl的摩尔质量为53.5,nh3的b=1.8✖️10^-5） 预配制PH=11.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,用于NH4CL固体1.07g氨水500ml,求该氨水溶液的浓度是多少 欲配制PH=9.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,若用去了100MOI/LNH3溶液,则需称取多少克NH4CI固体?