作业帮已知溶液ph值为2,求溶液中硫酸的浓度?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 16:45:04
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已知溶液ph值为2,求溶液中硫酸的浓度?
已知溶液ph值为2,求溶液中硫酸的浓度?
已知溶液ph值为2,求溶液中硫酸的浓度?
中学计算：PH=2说明氢离子浓度=0.01mol/L,所以H2SO4电离出SO42-离子浓度为0.005mol/L
硫酸浓度为0.01mol/L÷2=0.005mol/L 。
现根据pH定义：氢离子浓度的负对数，换算出硫酸中氢离子浓度，因为硫酸是完全电离的（稀硫酸），所有氢离子浓度是硫酸浓度的2倍。
C(H+) ==10^-2 mol/L
C(H2SO4) ==1/2C(H+) ==5*10^-3 mol/L
如果是高中化学，其他人的回答是没有问题的。
在初级无机范畴中回答（大概是大一到大二或大三的水平），硫酸浓度是6.67毫摩尔每升（1摩尔=1000毫摩尔）
已知溶液ph值为2,求溶液中硫酸的浓度?
已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为
ph为3的硫酸溶液,硫酸的浓度为?-
在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液50毫升里,加入Ba(oh)2粉末2.1375克充分反应后过滤,得干燥沉淀物1.165克,所得溶液的PH值为13,求原混合溶液中SO42-,CL-的物质的量浓度各多少?求详细分析,还有一道,已知
硫酸氨溶液中氨根浓度与硫酸根浓度比为2比1吗?常温下,PH 大于7的溶液中不可能存在醋酸分子对不对?碳...硫酸氨溶液中氨根浓度与硫酸根浓度比为2比1吗?常温下,PH 大于7的溶液中不可能存在
求溶液中离子的物质的量浓度在25℃ 时,在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中,加入Ba(OH)2固体4.275g,充分反应后,测得溶液的PH值为13（溶液体积不变）,在经过过滤得干燥沉淀物2.33g.求原溶液中硫
我认为常温下,pH=2的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L ,为什么是0.01.
在160ml未知浓度的稀硫酸中,加入100ml浓度为0.4mol/L的氢氧化钡溶液,生成白色沉淀,后应稀硫酸有剩余尚须加入2mol/L的氢氧化钠溶液48ml才能使溶液PH为7 (1)求白色沉淀质量 (2)原硫酸溶液物质的量
2.在160ml未知浓度的稀硫酸中,加入100ml浓度为0.4mol/L的氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,后应稀硫酸有剩余尚须加入2mol/L的氢氧化钠溶液48ml才能使溶液PH为7(1)求白色沉淀质量(2)原硫酸溶液物质的量
已知,常温下,Ksp（BaSO4)=1.1*10-10,向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的PH=2时,溶液中钡离子浓度=
在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度0.4mol/L的氯化钡,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的倾氧化钠溶液才能使溶液的pH为7.求(1)白色沉淀的质量.(2)原硫酸溶液的物质
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
将pH为5的硫酸溶液加水稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度之比约为?
计算的ph值为1的盐酸、硫酸、醋酸（醋酸的电离度约1%）三种溶液中氢离子浓度?pH值为多少?
浓度为1mol/L的硫酸溶液的PH值是多少?
PH值相等,氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵溶液中,铵根离子的浓度大小?
常温下ph=3的硫酸溶液中硫酸根的物质的量浓度为____
为什么pH=5的硫酸溶液中硫酸根的浓度为5x10-6mol·L