19.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误A[OH-]
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 19:27:15
![19.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误A[OH-]](/uploads/image/z/1494026-26-6.jpg?t=19%EF%BC%8E%E5%B0%86%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E6%9F%90%E5%BC%B1%E9%85%B8HX%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8ENaX%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%5BNa%2B%5D%3E%5BX-%5D%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%85%B3%E7%B3%BB%E9%94%99%E8%AF%AFA%5BOH-%5D)
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19.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误A[OH-]
19.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误
A[OH-]
19.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误A[OH-]
【解析】
以HX的电离为主,则c(H+)>c(OH-);
以X-的水解为主,则
c(H+)<c(OH-).
现有:
(1)已知条件c(Na+)>c(X-);
(2)电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-);
(3)物料守恒2 c(Na+)=c(X-)+c(HX).
由(1)和(2)可知一定有
c(H+)<c(OH-),
所以应考虑X-的水解,故选项A和B错,由(3)可知C对,由(2)和(3)二式合并得D,故D对.
答案:A和B
答案是A,溶液中的阳离子有:H+和Na+;阴离子有X-和OH-;根据电荷守恒有:
[H+]+[Na+]=[X-]+[OH-];又因为[Na+]>[X-],所以[H+]<[OH-];够清楚了吗?
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],.[X-]+[HX]=2[Na+] 怎么出来的?
19.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误A[OH-]
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合c(X-)+c(HX)=2c(Na+) 困扰2个月了!
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)下列关系错误的是?A c(OH-)< C(H+) B C(HX) < c(X-) C C(X-)+C(HX) =2C(Na+)D C(HX) +C (H+) =C (Na+) +c(OH-)
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合的分析方程式子若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)怎么分析对错 方程式啊
化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c(Na+)?我是说那个”2”是怎么回事?
一道离子浓度的选择题物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,测得混合后溶液中Na+=X- (浓度) 有关溶液中粒子浓度关系正确的是:X- + HX =2 NA+HX + H+ = NA+ + OH-上面两个关系式都是对的
某酸(HX)稀溶液和某碱(YOH)稀溶液的物质的量浓度相等 ,两溶液混合后 ,溶液的PH大于7 ,下列说法合理不合理的求详解 A.HX为强酸 YOH为弱碱 V(HX)=V(Y) B.HX为弱酸 HY为强碱 V(HX)=v(YOH)
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液中c(Na+)>c(X-)对于这道题,看了好多的答案,都没懂,我就先问一个c(Na+)>c(X-)说明了什么,什么情况下能c(Na+)>c(X-)上面的问题不
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:溶液显酸性碱性?弱酸也分强弱啊?
在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合
可以明确讲艺下 C和D吗 看不懂物质的量浓度相同(0.2mol•L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是A.[Na+]+ [H+]=[OH-]+[X-] B.[HX]+[X-]=2[Na+]C.若混合液呈酸
体积相同氢离子浓度相同的一元强酸(HX)和一元弱酸(HY)溶液.
等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2氢离子浓度+HX浓度=2氢氧根浓度+X离子浓度具体些
等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2氢离子浓度+HX浓度=2氢氧根浓度+X离子浓度没看懂
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9.下列有关说法正确的是( )A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HXB.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZC.X
关于盐类水解,溶液中的离子浓度判断问题物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,若混合溶液呈酸性,则C(x-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) ,我想知道如果把C(HX)也加进去比较,应该放