化学反应中物质的量的计算2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1moldeBr2,则有( )mol还原剂被氧化,转移( )mol电子请把详细过程给我写出来.书上写得太笼统了没明白那个结果怎么来的.Mg+2HCl=Mg
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 17:25:07
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化学反应中物质的量的计算2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1moldeBr2,则有( )mol还原剂被氧化,转移( )mol电子请把详细过程给我写出来.书上写得太笼统了没明白那个结果怎么来的.Mg+2HCl=Mg
化学反应中物质的量的计算
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
若生成0.1moldeBr2,则有( )mol还原剂被氧化,转移( )mol电子
请把详细过程给我写出来.书上写得太笼统了没明白那个结果怎么来的.
Mg+2HCl=MgCl2+H2
氢气是0.025mol Mg不是应该0.0125mol吗,为什么Mg求出来是0.025mol
化学反应中物质的量的计算2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1moldeBr2,则有( )mol还原剂被氧化,转移( )mol电子请把详细过程给我写出来.书上写得太笼统了没明白那个结果怎么来的.Mg+2HCl=Mg
0.2,0.2
看氧化产物Br2就可以了,其他不用考虑.因为反应物中,Br是-1价的Br-,那么根据元素守恒,生成0.1molBr2就会有0.2molBr-被氧化.这样转移电子数目就是0.2mol*1=0.2mol,因为从-1价升到0价,化合价只升高1个.
生成1mol氢气,那么就会反应掉1mol镁,因为化学反应中计量数之比等于1:1.
要写出电子转移式,得电子的是氧化剂,失电子的是还原剂,由方程式知:当有5mol Br2 生成时有 10mol 还原剂被氧化 转移10mol 电子 ,列一个比例式,于是 当有0.1mol Br2 生成时,有 0.2mol 还原剂被氧化 转移 0.2mol 电子。(如不懂可详谈) 第二个问题明显是比例问题,方程式告诉我们 1mol Mg对应1mol H2,意思就是说有1mol Mg (就是24g镁)参加反应时,会生成1mol H2(2g)也就是Mg------H2 (关系式),比例1:1是关系式系数比,也是方程式系数比,也是物质的量之比,所以当氢气是0.025mol 时Mg求出来是0.025mol
0.2mol 电子转移了 0.04mol还原剂被氧化
由方程是有:生成5mol br2转移10mol电子 还原剂是kmno4
mg和h2的化学计量数都是1,所以是0.025mol