(初三化学）为什么MnO2在H2O2产生O2的过程是催化剂不是反应物请设计实验证明

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 05:05:03
(初三化学）为什么MnO2在H2O2产生O2的过程是催化剂不是反应物请设计实验证明
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(初三化学）为什么MnO2在H2O2产生O2的过程是催化剂不是反应物请设计实验证明
(初三化学）为什么MnO2在H2O2产生O2的过程是催化剂不是反应物
请设计实验证明

(初三化学）为什么MnO2在H2O2产生O2的过程是催化剂不是反应物请设计实验证明
因为它反应前后质量、化学性质没有变,符合催化剂概念.
设计实验：1、反应前后称重比较
2、把参加第一次反应的MnO2取出,干燥,再次投入H2O2,还有催化效果

因为反应的前后质量不变，化学性质也不变

因为能提高化学反应速率，而本身结构不发生永久性改变的物质。反应前后自身质量也不改变。

它在此反应中质量，化学性质没有变，只是起了一个催化加速的作用，

从初三的角度讲，它反应前后质量与性质没有改变，也没有改变这个反应的进行程度与反应热，所以视为它没有参与反应。

从高中化学竞赛的角度，一个不参加反应的物质是不可能提高反应速率的。它有一定的循环机理，即H2O2与MnO2反应，这个反应的速率是很快的，然后又进行一个反应，这个反应的速率也是很快的，且生成了二氧化锰。所以二氧化锰在总方程式中消掉了，但是它提高了反应速率，所以叫催化剂。<...

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从初三的角度讲，它反应前后质量与性质没有改变，也没有改变这个反应的进行程度与反应热，所以视为它没有参与反应。

从高中化学竞赛的角度，一个不参加反应的物质是不可能提高反应速率的。它有一定的循环机理，即H2O2与MnO2反应，这个反应的速率是很快的，然后又进行一个反应，这个反应的速率也是很快的，且生成了二氧化锰。所以二氧化锰在总方程式中消掉了，但是它提高了反应速率，所以叫催化剂。

如果你深入的问你的老师，你的老师会这样告诉你的。

希望你明白了。

至于它能加快，是因为它的存在所导致的那个反应活化能小些，这样增大了活化分子的百分数。所以可以增大速率。

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(初三化学）为什么MnO2在H2O2产生O2的过程是催化剂不是反应物请设计实验证明 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂,若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是： 2H2O2（过氧化氢）=MnO2=2H2O+O2↑ 为什么加向上箭头 将适量的Mno2加入酸化的H2O2,MNO2溶解产生MN2+,写出离子方程式 H2O2和MnO2是什么 初三化学催化剂MnO2与KCL,H2O2反应后如何分离好像最后一步都是结晶 之前有点不一样、、是甚 向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2,产生O2,是由于该溶液中含H2O2为什么? 下列含氧化合物不需要加热,也可以直接产生氧气的是a.KClO3 b.MnO2 c.H2O2 d.Fe3O4要理由为什么 H2O2中加入Mno2,当产生0.1mol的O2时,转移的电子数是0.4NA,这句话对吗?为什么?我比较笨,请说清楚点, 为什么Fecl3,Mno2,H2O2在一起气泡冒出很快不用加热,比单单Mno2,H2O2在一起或者Fecl3,H2O2在一起都快很多 （初三化学）在H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质都含有（）A、两个氢原子B、两个氢元素C、氢元素D、一个氢分子 请逐个详细解答,谢谢请写出为什么 实验室用51g 2%的H2O2溶液和一定量的MnO2制取O2 (1）51g 2%的H2O2溶液中,含有H2O2（）g,是（）mol H2O2（2）计算完全反映后产生氧气的物质的量（写出计算过程） 在实验室有人欲用H2O2制取一定量的氧气,没有MnO2,欲提高反应速率,还有哪些方法加热或者加入氧化铜增大H2O2浓度 为什么不行 H2O2中加入Mno2,当产生0.1mol的O2时,转移的电子数是0.4NA,这句话对吗?为什么?我就是想问为什么“每生成1molO2，转移了2mol电子”？ 为什么MnO2能催化KClO3和H2O2分解?它还能催化什么物质? 为什么MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂 为什么MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂 实验室用H2O2制氧气时 没有加MnO2 ,其结果是A.不影响放出氧气的快慢B.不能产生氧气C.反应速度很慢,H2O2分解产生的氧气变小D.产生氧气,总量不减少,但放出氧气速度很慢答案说选C.为什么啊,不