要配置100g20%的硫酸溶液需要98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升?应加水多少毫升?(本人化学太差……)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 22:34:06
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要配置100g20%的硫酸溶液需要98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升?应加水多少毫升?(本人化学太差……)
要配置100g20%的硫酸溶液需要98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升?应加水多少毫升?
(本人化学太差……)
要配置100g20%的硫酸溶液需要98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升?应加水多少毫升?(本人化学太差……)
硫酸的质量为:100g*20%=20g
20g/98%=浓硫酸的质量
质量/密度=体积(第一问)
需要加的水的质量为=100g-浓硫酸的质量
水的体积=水的质量/水的密度(1g/ml)
过程就这样,里面需要注意的是:
质量守恒
所以体积可以计算,但是不能简单的相加;
只有质量可以采用相加减的方式计算
1.x*1.84*98%=100*20%
x=11.1毫升
2.应加水(100-20)*1=80毫升
先算需要的H2SO4的质量:M=100*20%=20克
再根据这个来算需多少98%的硫酸:20=98%*(1.84*V) V=11.1ml
水的质量可以根据要配置的目标溶液来算:总共有水:80克。前面98%硫酸里有水:2%*(V*1.84)=0.4克,还需水=80-0.4=79.6克,V水=79.6ml
所以答案分别为11.1 和79.6...
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先算需要的H2SO4的质量:M=100*20%=20克
再根据这个来算需多少98%的硫酸:20=98%*(1.84*V) V=11.1ml
水的质量可以根据要配置的目标溶液来算:总共有水:80克。前面98%硫酸里有水:2%*(V*1.84)=0.4克,还需水=80-0.4=79.6克,V水=79.6ml
所以答案分别为11.1 和79.6
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