某气态物52g,式量26.在160g氧气中燃烧恰好完全反应,生成176g二氧化碳和36g水.该物质是由哪几种元素组成的?写出反应的化学方程式要配置100g20%的硫酸溶液需要98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 20:49:30
![某气态物52g,式量26.在160g氧气中燃烧恰好完全反应,生成176g二氧化碳和36g水.该物质是由哪几种元素组成的?写出反应的化学方程式要配置100g20%的硫酸溶液需要98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升](/uploads/image/z/4826071-55-1.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B0%94%E6%80%81%E7%89%A952g%2C%E5%BC%8F%E9%87%8F26.%E5%9C%A8160g%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90176g%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%92%8C36g%E6%B0%B4.%E8%AF%A5%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%98%AF%E7%94%B1%E5%93%AA%E5%87%A0%E7%A7%8D%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%3F%E5%86%99%E5%87%BA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E8%A6%81%E9%85%8D%E7%BD%AE100g20%25%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%9C%80%E8%A6%8198%25%2C%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.84g%2Fml%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%A4%9A%E5%B0%91%E6%AF%AB%E5%8D%87)
某气态物52g,式量26.在160g氧气中燃烧恰好完全反应,生成176g二氧化碳和36g水.该物质是由哪几种元素组成的?写出反应的化学方程式要配置100g20%的硫酸溶液需要98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升
某气态物52g,式量26.在160g氧气中燃烧恰好完全反应,生成176g二氧化碳和36g水.该物质是由哪几种元素组成的?写出反应的化学方程式
要配置100g20%的硫酸溶液需要98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升?应加水多少毫升?
某气态物52g,式量26.在160g氧气中燃烧恰好完全反应,生成176g二氧化碳和36g水.该物质是由哪几种元素组成的?写出反应的化学方程式要配置100g20%的硫酸溶液需要98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升
首先分析元素组成.根据元素守恒,从生成物可以看出.该物质含有C,H,是否含有O未知,这里我们可以根据质量守恒来推断.先看反应后O的质量是多少,176gCO2含有O的质量是:128g,36g 的H20含有O的质量是:32g,则反应后O的总质量是:128+32=160g,则该化合物不含有O元素.即化学式为CxHy.
我们现在来确定C与H的比之是多少:176g的CO2含有C 48g,为4mol,36g 含有H 4g,为4mol,则他们的C H比为1:1.他们的式量为26.则它的化学式为:C2H2.
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
176g二氧化碳含碳:176g*12/44=48g
36g水含氢:36g*2/18=4g
48g+4g=52g
该物质是由碳、氢元素组成
2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O
100g*20%=v*1.84*98%
v=11.09ml
应加水:100-11.09*1.84=79.59g=79.59ml
第一题不讨清楚
第二题:设浓硫酸为x
100*20%=x*98%
浓硫酸毫升等于上式的质量除题目中密度。
水质量等于100-x(第一条式子算到得值),除以水密度即为水毫升
1、解决化学问题一般是见质量、体积等等全部换算成物质的量。
也就是2mol的未知物质W与5mol O2反应生成了4mol CO2与2molH2O
物质的量之比就是反应方程式中的系数之比,根据物质的量列出反应方程式:
2W + 5O2 ==== 4CO2 + 2H2O
再根据前后元素种类守恒,方程式右边的总的为C4H4O10,因此左边的为W2O10=C4H4O...
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1、解决化学问题一般是见质量、体积等等全部换算成物质的量。
也就是2mol的未知物质W与5mol O2反应生成了4mol CO2与2molH2O
物质的量之比就是反应方程式中的系数之比,根据物质的量列出反应方程式:
2W + 5O2 ==== 4CO2 + 2H2O
再根据前后元素种类守恒,方程式右边的总的为C4H4O10,因此左边的为W2O10=C4H4O10,所以W 应该是C2H2(乙炔)
2C2H2+5O2==== 4CO2+2H20
2、根据纯硫酸的质量是不变的,也就是:
20% * 100g=98% * mg ,m=1.84 *Vml ,所以解得V=11.09ml。
再根据质量守恒,设加水的质量为m2的话,则:
100g=m2 + m,
解得m2=79.59g,水的密度为1g/ml,所以
水的体积为79.59ml
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