将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体.将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度为3 mol/L.(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol(用含a的式子表示).
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 10:51:47
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将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体.将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度为3 mol/L.(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol(用含a的式子表示).
将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体.将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度为3 mol/L.
(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol(用含a的式子表示).
(2)稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L.
(3)若a=9,则混合气体中NO2的物质的量为 mol.
将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体.将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度为3 mol/L.(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol(用含a的式子表示).
1)由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3
2)因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L
带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总物质的量为0.15mol,得失电子守恒
所以设NO2有Xmol,NO有Ymol所以
X+Y=0.15
X+3Y=0.2(因为1mol硝酸还原为二氧化氮得1mol电子.1mol硝酸还原成一氧化氮得3mol电子,1mol铜失2mol电子变成铜离子)
解出Y=0.025 X=0.125