将NH3通入盐酸中,NH3+HCL=NH4CL,我认为它是离子反应,但书上说不是 ,是为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 21:48:01
![将NH3通入盐酸中,NH3+HCL=NH4CL,我认为它是离子反应,但书上说不是 ,是为什么?](/uploads/image/z/1944205-61-5.jpg?t=%E5%B0%86NH3%E9%80%9A%E5%85%A5%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2CNH3%2BHCL%3DNH4CL%2C%E6%88%91%E8%AE%A4%E4%B8%BA%E5%AE%83%E6%98%AF%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%BD%86%E4%B9%A6%E4%B8%8A%E8%AF%B4%E4%B8%8D%E6%98%AF+%2C%E6%98%AF%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F)
lގbG^9,!6NNYYlk!9:?P6vÿS12}d9> C2g07oǧiaC>2rN)6YzTyهHαe**ߢi'}4^(@(Yjp+8Ms{:dvOθz P21 '?]f40TֽbwU4I»p`[K>my(N!s+!eYk 0ɂ{1*Q,>HdցHg~bw jl|;I恼h2s;i{E)`9oQrw;;0DZGa[q>}IES0ف¼ evk /U\___E>O4XwHgwvIY7SMP:Gt6U({lTvrG}C'@\S81} ͦ'}폕OTdov՜ rDH~T-)a e# fd#+`Nf3<㨲ITZT̮sTP1SK'aJy8u9v+O kџ,b|+` аiֶ4iq}FaWYʆgJ/JuдM$ϵ迥T*zdVBO'/Xxy{Hxm(WM{P_sBTOywV +[ !ZIMFf>/Tȁ>4将NH3通入盐酸中,NH3+HCL=NH4CL,我认为它是离子反应,但书上说不是 ,是为什么?
将NH3通入盐酸中,NH3+HCL=NH4CL,我认为它是离子反应,但书上说不是 ,是为什么?将NH3通入盐酸中,NH3+HCL=NH4CL,我认为它是离子反应,但书上说不是 ,是为什么?
离子反应是离子化合物间的反应,而NH3,HCL是共价化合物不是,因为在气态时属于分子反应生成离子化合物NH4CL,在溶液中反应时虽是离子反应,但此时已经有水参与了反应,不是上述二者之间反应。仔细理解定义很重要。
离子反应是必须要有离子形式的微粒存在! 而我们清楚电解质必须在熔融或水溶液状态下才能离解为阴、阳离子。 你上述的过程确实是离子反应,没问题。因为是水溶液状态下的反应! 而课本上所说的不是离子反应的过程应为:氨气遇到氯化氢气体产生大量白烟的过程!...
全部展开
离子反应是必须要有离子形式的微粒存在! 而我们清楚电解质必须在熔融或水溶液状态下才能离解为阴、阳离子。 你上述的过程确实是离子反应,没问题。因为是水溶液状态下的反应! 而课本上所说的不是离子反应的过程应为:氨气遇到氯化氢气体产生大量白烟的过程!
收起
这个反应有点绕,也是可能会考查的 注意离子反应的本质特点,是有离子参与的反应,即反应物或生成物中只要出现离子,就属于离子反应。 而高中化学中,能产生离子的只有两种条件,1是水溶液中的反应,电解质之间的;2是熔融状态下的某些反应。 这里的两种物质的组合有以下几种,注意区别: 1、NH3与HCl两瓶气体混合, NH3 + HCl = NH4Cl, 不是离子反应,因为没有水,没有出现自由移动的离子,...
全部展开
这个反应有点绕,也是可能会考查的 注意离子反应的本质特点,是有离子参与的反应,即反应物或生成物中只要出现离子,就属于离子反应。 而高中化学中,能产生离子的只有两种条件,1是水溶液中的反应,电解质之间的;2是熔融状态下的某些反应。 这里的两种物质的组合有以下几种,注意区别: 1、NH3与HCl两瓶气体混合, NH3 + HCl = NH4Cl, 不是离子反应,因为没有水,没有出现自由移动的离子,直接化合 2、氨水与盐酸混合 NH3.H2O + HCl = NH4Cl + H2O 是离子反应,在水溶液中,HCl、NH4Cl都电离出了离子 3、NH3气体通入盐酸 NH3 + HCl = NH4Cl 是离子反应,因为反应物是盐酸,电离出离子 4、HCl气体通入氨水, HCl + NH3.H2O = NH4Cl + H2O 也是离子反应,因为出现离子 此处要注意: 1、有水溶液,基本上多数是离子反应 2、氨水与氨气在方程式中的不同,氨气是NH3,氨水中主要成分就是NH3.H2O
收起
反应不是离子反应 如是离子反应则写成NH3+ H+===NH4+