25.50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 11:30:17
![25.50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g](/uploads/image/z/1979050-58-0.jpg?t=25%EF%BC%8E50+g%E9%95%81%E3%80%81%E9%94%8C%E3%80%81%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%B0%86%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%B9%B2%E5%90%8E%E5%8F%AF%E5%BE%97%E4%B8%8D%E5%90%AB%E7%BB%93%E6%99%B6%E6%B0%B4%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93146+g%2C%E5%88%99%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BAA.1+g+B.2+g+C.3+g+D.4+g)
25.50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g
25.50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为
A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g
25.50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为A.1 g B.2 g C.3 g D.4 g
这146g中,金属的质量为50g,那么硫酸根的质量就是96g,由于氢气中的氢全部来自于硫酸,所以生成氢气质量就是2g.
产物是硫酸镁 硫酸锌和硫酸亚铁
固体就是有这些金属和硫酸根
硫酸根m=146-50=96 即硫酸根是1mol
不管是哪种金属和硫酸反应硫酸根和氢气的比例
都是1:1 所以产生的氢气也是1mol
故是2g 选b
那换个方法 一个硫酸分子和金属反应可以生成
一个SO4 *2- 和一个 H2
对应关系是 SO4 *2- ...
全部展开
产物是硫酸镁 硫酸锌和硫酸亚铁
固体就是有这些金属和硫酸根
硫酸根m=146-50=96 即硫酸根是1mol
不管是哪种金属和硫酸反应硫酸根和氢气的比例
都是1:1 所以产生的氢气也是1mol
故是2g 选b
那换个方法 一个硫酸分子和金属反应可以生成
一个SO4 *2- 和一个 H2
对应关系是 SO4 *2- H2
96 2
96g x
解得x=2 克
收起
B. 2 g
反应前后质量增加量M=146克--50克=96克,相当于增加了硫酸根的质量,即硫酸中的硫酸根质量为96克,所以氢气的质量为2克。
这146g中,金属的质量为50g,那么硫酸根的质量就是96g,由于氢气中的氢全部来自于硫酸,所以生成氢气质量就是2g。
现在的题是越来越难了 想我当年的时候 so easy
选B
根据化合物的组成用分析法;生成的固体的质量是146g,其中金属元素的质量为50g,硫酸根的质量为96g,所以参加反应的硫酸的质量为98g,所以生成氢气的质量为2g。
这146g中,金属的质量为50g,那么硫酸根的质量就是96g,由于氢气中的氢全部来自于硫酸,所以生成氢气质量就是2g。