在反应：CO2（g）+C（s） 2CO（g）-171.5KJ采用下列（ ）方法可使平衡向右移动 A．降低压力,降低温度 B．在反应：CO2（g）+C（s） =2CO（g）-171.5KJ采用下列（ ）方法可使平衡向右移动A．降低压

容器中c（co2）=c（co）为什么不能说明反应达到平衡.反应是c（s）+co2（g）≒2co（g） 在反应：CO2（g）+C（s） 2CO（g）-171.5KJ采用下列（ ）方法可使平衡向右移动 A．降低压力,降低温度 B．在反应：CO2（g）+C（s） =2CO（g）-171.5KJ采用下列（ ）方法可使平衡向右移动A．降低压 反应速率 C(s) + CO2(g) = 2CO(g),若通入CO闭容器内：C(s) + CO2(g) = 2CO(g),若通入CO,反应速率会加快吗?我觉得会哦,因为增加物质的浓度（不管是反应物还是生成物）可以加快反应速率.但是答案却没有 在C（s）+CO2（g）可逆符号2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是增大压强?增大压强不是是这个反应化学平衡向左动吗.糊涂了,请说的详细些 某温度下,C与H2O（g)在密闭容器里发生反应：C(S）+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是：A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c 在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 增加CO的浓度反应速率会加快吗如果该反应为不可逆反应，情况又怎样？ 将一定量的固体C和mmol足量的水蒸气置于体积固定为2L的密闭容器中,在一定温度下发生反应：1.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)2.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)达到平衡时,CO和CO2的浓度分别为amol/L和bmol/L,则 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C (1)C(s)+O2(g)----CO2 (2)CO(g)+1/2O2(g)---CO2(g) (3)C(s)+1/2O2(g)---CO(g) (1)--(2)为什么等于(3） 某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g) ,CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L ,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是：（ ）A、CO在平衡时转化率为10％B 碳在空气中燃烧时发生如下两个反应,碳在空气中燃烧时发生如下两个反应,2C+O2→高温2CO,C+O2→点燃CO2,已知在一定的条件下12g碳与20g氧恰好反应,则反应的产物是（ ）A.只有CO B.只有CO2 C.既有CO c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡. 一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）==2CO（g）,不能判断反应已到达化学平衡状态的是A,v（CO2）=2v（CO) B,容器中总压强不变 C,容器中混合气体的密度不变 D,容 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? 高手请进~~~化学平衡（要详解）在恒温、恒容条件下,向盛有足量碳粉的密闭容器中通入一定量的CO2,当反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡后,若再向容器中通入少量CO2,则反应重新达到平衡后与原 已知下列热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(l）△H1=-26.7kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.75KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5KJ/mol计算反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变