作业帮为什么CaO的熔点大于NaCl的熔点钙离子的半径比钠离子的半径大,氧离子的半径比氯离子的大,但是钙离子与氧离子所带电荷比钠离子与氯离子的多,这如何比较他们的熔点大小呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 09:44:25
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为什么CaO的熔点大于NaCl的熔点钙离子的半径比钠离子的半径大,氧离子的半径比氯离子的大,但是钙离子与氧离子所带电荷比钠离子与氯离子的多,这如何比较他们的熔点大小呢?
为什么CaO的熔点大于NaCl的熔点
钙离子的半径比钠离子的半径大,氧离子的半径比氯离子的大,但是钙离子与氧离子所带电荷比钠离子与氯离子的多,这如何比较他们的熔点大小呢?
为什么CaO的熔点大于NaCl的熔点钙离子的半径比钠离子的半径大,氧离子的半径比氯离子的大,但是钙离子与氧离子所带电荷比钠离子与氯离子的多,这如何比较他们的熔点大小呢?
熔化破坏离子键.离子键强弱与离子半径和离子电荷有关.半径越小,电荷数越高,离子键越强.
CaO电荷数高,离子键强,熔点高.他们的离子半径是差别不大,不会有成倍的差距.而CaO电荷是2乘以2,NaCl电荷是1乘以1.所以电荷数占主要地位.
具体参见库仑力公式.F=kQ1Q2 / r^2
为什么熔点Cao大于bao大于nacl大于kcl
为什么四种晶体的熔点顺序为CaO>BaO>NaCl>KCl,怎么比较的?
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为什么CaO的熔点大于NaCl的熔点钙离子的半径比钠离子的半径大,氧离子的半径比氯离子的大,但是钙离子与氧离子所带电荷比钠离子与氯离子的多,这如何比较他们的熔点大小呢?
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怎样判断KCL,NaCl,CaO,BaO四种晶体熔点的高低?（解题方法?）
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