Mgo比Cao熔点高的原因

Mgo比Cao熔点高的原因
Mgo比Cao熔点高的原因

Mgo比Cao熔点高的原因
高熔点高沸点的金属氧化物有：三氧化二铝、氧化镁、二氧化钛、二氧化锆、氧化钙、三氧化二铁、三氧化钨、五氧化二钽、五氧化二铌等.

镁离子和钙离子都带有两个单位正电荷，但是镁离子半径小于钙离子，形成的离子键更强，所以氧化镁熔点高一点

Mg的键长短，熔沸点更高

镁离子与氧离子的离子半径更接近，形成的化合物结合更紧密，所以熔点更高

氧化镁和氧化钙都是典型的离子化合物；
离子化合物中离子键的强弱决定了其熔点高低；
离子键的强弱与阴阳离子的电荷的乘积以及阴阳离子的半径之和有关；阴阳离子的电荷越高，离子键越强；阴阳离子的半径之和越小，离子键越强；
氧化镁和氧化钙中，离子的电荷完全一样，因此就看离子半径了；镁的离子半径比钙小，因此氧化镁中的离子键更强；
所以氧化镁的熔点高。...

全部展开

氧化镁和氧化钙都是典型的离子化合物；
离子化合物中离子键的强弱决定了其熔点高低；
离子键的强弱与阴阳离子的电荷的乘积以及阴阳离子的半径之和有关；阴阳离子的电荷越高，离子键越强；阴阳离子的半径之和越小，离子键越强；
氧化镁和氧化钙中，离子的电荷完全一样，因此就看离子半径了；镁的离子半径比钙小，因此氧化镁中的离子键更强；
所以氧化镁的熔点高。

收起

下列分子中，哪一个熔点最高 A、CaO B、KF C、NaCL D、MgO 最好把顺序CaO

TiO2:
Melting point 1843 °C

Boiling point 2972 °C

UO2:
Melting point 2865 °C (3140 K)

ZrO2:
Melting point 2715 °C

Boiling point 4300 °C

Y...

全部展开

TiO2:
Melting point 1843 °C

Boiling point 2972 °C

UO2:
Melting point 2865 °C (3140 K)

ZrO2:
Melting point 2715 °C

Boiling point 4300 °C

Y2O3:
Melting point 2690 °C

Boiling point 4300 °C

CaO:
Melting point 2572 °C (2845 K)

Boiling point 2850 °C (3123 K)

MgO:
Melting point 2852 °C, 3125 K, 5166 °F

Boiling point 3600 °C, 3873 K, 6512 °F

Al2O3:
Melting point 2072 °C

Boiling point 2980 °C

SrO:
Melting point 2531°C

Boiling point > 3000 °C (decomp)

La2O3:
Melting point 2315°C (2590 K)

Boiling point 4200°C (4500 K)

Lu2O3:
Melting point 2490 °C

Boiling point 3980°C

ThO2:
Melting point 3390 °C

Boiling point 4400°C

收起

MgO > CaO > KF > NaCl
它们都是离子晶体，所以要比较离子大小。离子小的，离子键就短，即离子键键能大，所以熔沸点高。
现在离子半径：Mg2+ < Na+ < Ca2+ < K+
O2- < F- < Cl-
所以Mg2+和O2-结合生成的MgO熔沸点最高，K+和Cl-结合生成的KCl熔沸点最低。

全部展开

MgO > CaO > KF > NaCl
它们都是离子晶体，所以要比较离子大小。离子小的，离子键就短，即离子键键能大，所以熔沸点高。
现在离子半径：Mg2+ < Na+ < Ca2+ < K+
O2- < F- < Cl-
所以Mg2+和O2-结合生成的MgO熔沸点最高，K+和Cl-结合生成的KCl熔沸点最低。
NaCl和KF比较比较困难。我是查来的，KF熔沸点比NaCl高，解释比较困难。

收起

你还是找来陶瓷、坩埚等的原料分析方法来看看吧，那里边介绍得很详细，也很全面。

下列分子中，哪一个熔点最高 A、CaO B、KF C、NaCL D、MgO 最好把顺序CaO