0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解正确的是什么?

0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解正确的是什么? 0.1mol/L二元弱酸强碱盐NaHA溶液,cNa+=2c（A2-）+c(HA-)+c(H2A).为啥cA2-前乘以2,用原子守恒的观点解释 水溶液中电离平衡的物料守恒问题0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c（Na+）=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)这个说法正不正确?请说明理由.为什么c（A2-）要乘以2?这个说法是错的，但是错在哪里？是因为 要简单说明下理由9．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( ) A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞① B．0.1mol•L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+ 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)怎么得出来的 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+,下列溶液中c(A2-)最大的是（ ）A．0.01 mol/L的H2A溶液 B．0.01 mol/L的NaHA溶液 C．0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积 关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+ 1.Na2A溶液呈——（酸,碱为什么?用方程式表示2 ,若0.1moL/L的NaHA溶液的PH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中C(H+)可能是____(>, 水溶液里的离子浓度怎么比较?某二元弱酸H2A溶液,已知相同浓度是电离度H2A>HA- 设有下列四种溶液A:0.01mol/L H2AB;0.01mol/L NaHAC;0.01mol/L H2A和0.01mol/L NaHA的混合液D：0.01mol/L Na2Ac(H+)最大的是____ 最小 某二元弱酸(简写为H2A),按下式发生一级和二级电离:H2AH+ +HA- HA-H+ +A2- 已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种浓度 A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaH 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 26-10/ 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-).已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L的H2A溶液(B) 0.01mol/L的NaHA溶液(C) 26-10/ 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-).已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L的H2A溶液(B) 0.01mol/L的NaHA溶液(C) 高二化学题如下,希望得到详细的解答过程A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性： (H+)+ (A2-)= (OH-)+ (H2A)B．0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中： (Na+)> (CN-)C．在物质 0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)] 强碱弱酸盐和相应的弱酸混合,如何判断酸碱性?如0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合. 二元弱酸H2A的酸式盐NaHA 如何通过酸的两步电离是否完全判断盐的酸碱性 假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mol/l的H₂A与NaHA混合液(H₂A与NaHA各1mol/l)的PH顺序是什么,如果HAˉ水解大于电离,又会是什么顺序,求具体解释,