非金属性不是值得电子能力么.非金属性越强酸性越强,那么为什么酸性HI>HBr>HCL?不是从元素周期表

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 01:22:14
非金属性不是值得电子能力么.非金属性越强酸性越强,那么为什么酸性HI>HBr>HCL?不是从元素周期表
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非金属性不是值得电子能力么.非金属性越强酸性越强,那么为什么酸性HI>HBr>HCL?不是从元素周期表
非金属性不是值得电子能力么.非金属性越强酸性越强,那么为什么酸性HI>HBr>HCL?不是从元素周期表

非金属性不是值得电子能力么.非金属性越强酸性越强,那么为什么酸性HI>HBr>HCL?不是从元素周期表
楼主有一点记错了
非金属性是指得电子能力,但是非金属性越强酸性越强,这里的酸指的含氧酸（而且也应该是该元素最高价所形成的含氧酸）如（H2SO4,H3PO4等）所以HCLO4>HBrO4>HI04.
这个关系并不适用于氢化物形成的酸,之所以HI>HBr>HCL是因为HI的半径最大,所以氢很容易摆脱原子核的束缚,所以很容易电离出氢离子来.

你指的酸性应该是最高价氧化物的酸性HClO4类型的酸

这个问题我高中也混淆过。非金属行的比较是其最高价含氧酸酸性的大小（高中化学书上有），也就是HCLO4>HBrO4>HIO4，在无氧酸里，酸性与氧化性无必然关系。HI酸性之所以最强，是因为其原子半径最大，对氢离子吸引力最小，氢离子最容易电离造成的，HBr,HI以此类推。至于为什么实验室三大强酸（盐酸，硫酸，硝酸）中不包括氢溴酸和氢碘酸，是因为这两种酸不易制备，同时HI容易光解，不稳定，其实它们的酸性...

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这个问题我高中也混淆过。非金属行的比较是其最高价含氧酸酸性的大小（高中化学书上有），也就是HCLO4>HBrO4>HIO4，在无氧酸里，酸性与氧化性无必然关系。HI酸性之所以最强，是因为其原子半径最大，对氢离子吸引力最小，氢离子最容易电离造成的，HBr,HI以此类推。至于为什么实验室三大强酸（盐酸，硫酸，硝酸）中不包括氢溴酸和氢碘酸，是因为这两种酸不易制备，同时HI容易光解，不稳定，其实它们的酸性都比盐酸要强。希望对你有帮助哈~

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非金属性不是值得电子能力么.非金属性越强酸性越强,那么为什么酸性HI>HBr>HCL?不是从元素周期表 金属性与非金属性强弱的比较1.C和Cl如何比较非金属性强弱?（求从如何判断电子得失能力）2.从电子的是能力上看,如何判断金属性非金属性强弱?（不是问的电子能力强的非金属性强,而是请 为什么一般非金属性越强,酸性越强?非金属性越强,抢电子的能力越强.它去抢别人的电子为什么不应该同别人联系更紧密?两个原子互相不挣抢为什么联系反到更紧密? 为什么非金属性强原子越不易失电子 1.P的得电子和失电子的能力都比S的弱,那P和S的非金属性谁更大?2.“元素电负性越大,元素非金属性越强”这句话乃错了?3.电负性强,非金属性强,氧化性强,失电子能力弱.这些都是充要的嘛?否命 失电子能力越强 金属性越强 碱性越强 还原性越强得电子能力越强 非金属性越强 酸性越强 氧化性越强正确的话应该怎么说 关于原子半径和金属性（非金属性)的问题为什么在同一周期中,原子序数越大,原子半径越小?而又为什么,原子半径越小,物体吸引电子能力越强,即非金属性越强? 非金属性越强,酸性越强对吗 为什么电子层数越大金属性越强（非金属性越弱） （其他不变）为什么电子层数越大金属性越强非金属性越弱 为什么氧的非金属性比硫强不是原子序数大的非金属性强吗? 金属性越强,非金属性越弱对吗 非金属性越大还原性越强?为什么啊 为什么氧化性越强 非金属性越强 金属性与非金属性哪个是失电子能力 非金属性强是什么意思 为什么得电子放出能量多的非金属性强 金属性越强越容易失去电子吗?非金属性越强,越容易得电子吗?如果以上成立的话,能否说成越容易失去电子,金属性越强 越容易得电子,非金属性越强 判断非金属性强弱时为何非金属阴离子的还原性越强其非金属性越强