作业帮用20mL1mol/L的盐酸滴定20mL1mol/L的氨水,分析溶液pH值随滴入盐酸体积变化的情况.求1.起始pH值,2.等量点前0.02mL的pH值,3.等量点的pH值,4.等量点后0.02mL的pH值.（写出计算过程及答案）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 17:21:35
xRN1~9B`:, H9O ŋDrM!Ѹ`bEDb|WB4[:wbN uKʒd v^ stSi$=ul55\.^zɷCֺ&);")zS@`x@Z5
]UGeHu G<?9[~0 AH?4YdZfqwmVƃjlaU/U5' W:5At6b)e6 lU 8%Gp^py]!UBxlpɌ$ PDY ց1á!]:* nwY>Preїcf1A$HCɣ '85~YlT,#- -ETpXp+_B^wK6A8,ſ
r ikNv9.w_/
用20mL1mol/L的盐酸滴定20mL1mol/L的氨水,分析溶液pH值随滴入盐酸体积变化的情况.求1.起始pH值,2.等量点前0.02mL的pH值,3.等量点的pH值,4.等量点后0.02mL的pH值.（写出计算过程及答案）
用20mL1mol/L的盐酸滴定20mL1mol/L的氨水,分析溶液pH值随滴入盐酸体积变化的情况.求1.起始pH值,2.等量点前0.02mL的pH值,3.等量点的pH值,4.等量点后0.02mL的pH值.（写出计算过程及答案）
用20mL1mol/L的盐酸滴定20mL1mol/L的氨水,分析溶液pH值随滴入盐酸体积变化的情况.求1.起始pH值,2.等量点前0.02mL的pH值,3.等量点的pH值,4.等量点后0.02mL的pH值.（写出计算过程及答案）
1.起始pH值:NH3 + H2O NH4+ + OH-
Kb=Kw/Ka=1.75x10^-5=[OH-]^2/(1-[OH-])~[OH-}^2/1
[OH-]=4.19x10^-3; pOH-=2.38; pH=11.62
2.等量点前0.02mL的pH值:
pH=pKa + Log([NH3]/[NH4+])=9.24 + Log(0.02x1/19.98x1)=9.24 + Log(0.02/19.98)
=6.24
3.等量点的pH值:NH4+ NH3 + H+
Ka=5.7x10^-10 =[H+]^2/(0.5-[H+])~[H+]^2/0.5
[H+]=1.69x10^-5; pH=4.77
4.等量点后0.02mL的pH值
pH=0.02x1/40=0.0005,pH=3.30
用20mL1mol/L的盐酸滴定20mL1mol/L的氨水,分析溶液pH值随滴入盐酸体积变化的情况.求1.起始pH值,2.等量点前0.02mL的pH值,3.等量点的pH值,4.等量点后0.02mL的pH值.（写出计算过程及答案）
用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH,化学计量点时的PH
2mL 2mol/L的NaOH溶液分别与20mL 2mol/L的盐酸、20mL1mol/L的硫酸反2mL 2mol/L的NaOH溶液分别与20mL 2mol/L的盐酸、20mL1mol/L的硫酸反应,溶液温度变化相同吗?
用20mL1mol/L的盐酸滴定20mL1mol/L的Na2CO3溶液,分析溶液pH值随滴入盐酸体积变化的情况.（写出第一等量点的pH值和第二等量点的pH值及计算过程）计算出起始pH值及过程
用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH求,化学计量点时的PH
0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH, 化学计量点时的PH
假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体积应该是20ml 的对吗我是这么认为的 假若盐酸假如20ml
用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少?
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph如加如NaOH溶液15.00mL 19.05mL 这两个随便一个就够
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH=
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.(1)需要盐酸多少mL?（2）若多滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?（3）若少滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?
6,取25.00ml盐酸溶液,用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定,到达滴定终点时消耗氢氧化钠溶液20.65ml.计算盐酸浓度?
关于酸碱中和滴定中滴过量的问题假如用0.1mol/L的盐酸来滴定未知浓度NaOH溶液20mL,甲基橙做指示剂,如果终点不小心滴过头了（就过了几滴）,再加1mL原NaOH溶液,继续用盐酸滴定到终点,计算的时
(1)20mL某NaOH溶液用30mL0.1mol/L的盐酸滴定,然后改用0.1mol/L的硫酸溶液继续滴定,耗去35mL,达到中和,则NaOH溶液物质的量浓度为.(2) 配置250mL0.2mol/L的硫酸溶液需要98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸多少mL
用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/LBaCl2溶液与等体积的2mol/LH2SO4相混合；②把1mL饱和氯化铁逐滴加入20mL沸水中；③把1mL水玻璃溶液加入10mL1mol/L盐酸中；④向10mol/L0.01mol/LH2S溶液中逐滴加入8~10滴
实验室用浓盐酸稀释配制稀盐酸,若配置100mL1mol/L的稀盐酸,需量取8.4mL质量分数为36.5％的浓盐酸,计算该浓盐酸的密度
求一道有关 滴定的 化学题目实验室为标定一种烧碱样品的物质的量的浓度,称取该烧碱样品4g配成1L溶液,取出20ml置于锥形瓶中,用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19ml,
为测定人呼出的气体中的二氧化碳的含量将1000ML呼出的气体通入50ml氢氧化钡中,使其完全吸收,过滤后取20ml澄清溶液,用0.1mol/l盐酸滴定,当耗去20.4ml盐酸时恰好完全反应.另取20ml原氢氧化钡用同