1.某有机物10.2g完全燃烧生成标准状况下CO2 (二氧化碳)13.44L,生成水12.6g.该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,求该有机物的分子式2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧,生成CO2、
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 11:44:06
![1.某有机物10.2g完全燃烧生成标准状况下CO2 (二氧化碳)13.44L,生成水12.6g.该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,求该有机物的分子式2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧,生成CO2、](/uploads/image/z/2268519-15-9.jpg?t=1.%E6%9F%90%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A910.2g%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E7%94%9F%E6%88%90%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8BCO2+%EF%BC%88%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%EF%BC%8913.44L%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%B412.6g.%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E5%AF%86%E5%BA%A6%E6%98%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E4%B9%99%E7%83%B7%E7%9A%843.4%E5%80%8D%2C%E6%B1%82%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%88%86%E5%AD%90%E5%BC%8F2.%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E4%B9%99%E9%86%87%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%8D%E8%B6%B3%E7%9A%84%E6%83%85%E5%86%B5%E4%B8%8B%E4%B8%8D%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E7%94%9F%E6%88%90CO2%E3%80%81)
1.某有机物10.2g完全燃烧生成标准状况下CO2 (二氧化碳)13.44L,生成水12.6g.该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,求该有机物的分子式2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧,生成CO2、
1.某有机物10.2g完全燃烧生成标准状况下CO2 (二氧化碳)13.44L,生成水12.6g.该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,求该有机物的分子式
2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧,生成CO2、CO和H2O(g)共27.6g.已知水的质量为10.8g,则CO的质量是多少?
1.某有机物10.2g完全燃烧生成标准状况下CO2 (二氧化碳)13.44L,生成水12.6g.该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,求该有机物的分子式2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧,生成CO2、
1.
设该化合物为CxHy ,
由该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,
可得M (CxHy) =30×3.4g/mol = 102g/mol
所以n (CxHy)= 10.2g ÷ 102g/mol = 0.1mol
n(CO2) =13.44L ÷22.4L/mol = 0.6mol
n(H2O)水-12.6g÷18=0.7mol
由方程 CxHy + (x + y/4)O2 =xCO2 + y/2 H2O
解得x=6 y=14
分子式:C6H14
2.
无论是否完全燃烧,一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的,
也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O.
现在得到10.8gH2O,
所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g.
所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.
又最后得到混合物质量为27.6g,
所以m(CO2)+m(CO)=16.8g
设CO2 xmol,CO ymol.
则x+y=0.4
44x+28y=16.8
x=0.35,y=0.05
所以CO的质量为0.05×28=1.4g.