ag金属铜与含bg硝酸的溶液恰好完全反应,若a:b=8:21,则反应中起酸性作用的硝酸为多少A.63a/32 g B.b/2 g C.b/84mol D.63a/64mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 00:54:32
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ag金属铜与含bg硝酸的溶液恰好完全反应,若a:b=8:21,则反应中起酸性作用的硝酸为多少A.63a/32 g B.b/2 g C.b/84mol D.63a/64mol
ag金属铜与含bg硝酸的溶液恰好完全反应,若a:b=8:21,则反应中起酸性作用的硝酸为多少
A.63a/32 g B.b/2 g C.b/84mol D.63a/64mol
ag金属铜与含bg硝酸的溶液恰好完全反应,若a:b=8:21,则反应中起酸性作用的硝酸为多少A.63a/32 g B.b/2 g C.b/84mol D.63a/64mol
起酸性作用的硝酸,前后肯定没有价态的改变,反应后仍然是硝酸根,因此,而硝酸完全反应后硝酸根就只能与Cu2+完成电荷守恒了.也就是说,起酸性作用的硝酸,变成了Cu(NO3)2.
所以Cu和起酸性作用的硝酸物质的量之比为1:2
a:b=8:21,经推算可知参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:8.而起酸性作用的硝酸与Cu的物质的量之比是1:2,所以8份硝酸中有6份起酸性作用,占硝酸总量的3/4.
以Cu来计算:
Cu → 2HNO3(仅表示起酸性作用的硝酸与Cu的关系)
64 2*63
a x
解得x=63a/32 g
以HNO3来计算
总的硝酸物质的量为b/63 mol,起酸性作用,占硝酸总量的3/4,所以就是b/84 mol
选AC.
如果上述关于量的关系不是太明白的话,也可以按3:8关系写出方程式,再计算.
因为a:b=8:21,M(Cu):M(HNO3)=64:63
所以n(Cu):n(HNO3)=3:8
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
起酸性作用的硝酸占3/4,物质的量为:b/63 * 3/4=b/84mol
选C