2NO2=N2O4增大NO2浓度为何NO2转化率增大能否计算说明,或者用具体数据说明
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 15:25:33
![2NO2=N2O4增大NO2浓度为何NO2转化率增大能否计算说明,或者用具体数据说明](/uploads/image/z/2292738-42-8.jpg?t=2NO2%3DN2O4%E5%A2%9E%E5%A4%A7NO2%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA%E4%BD%95NO2%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E8%83%BD%E5%90%A6%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%AF%B4%E6%98%8E%2C%E6%88%96%E8%80%85%E7%94%A8%E5%85%B7%E4%BD%93%E6%95%B0%E6%8D%AE%E8%AF%B4%E6%98%8E)
xRNP7K|}y*QBxCmKB3r(;6.g93̽x8O 0QoeX]k:U*+d9eW$kz^ǷE k
\)3tt&рcI|y*Zҝ($>ibP:l5!W0*?ԁDQbӊ6ZNK+AӢ;(c 3`/,N
V[MK^fQMNukwu8俍]W5
2NO2=N2O4增大NO2浓度为何NO2转化率增大能否计算说明,或者用具体数据说明
2NO2=N2O4增大NO2浓度为何NO2转化率增大
能否计算说明,或者用具体数据说明
2NO2=N2O4增大NO2浓度为何NO2转化率增大能否计算说明,或者用具体数据说明
此题是等效平衡问题,你分解开看容易理解.
你把此题看成:在两个1L密闭容器中分别通入1molNO2 ,达到平衡后两个容器中NO2的转化率是一样的.然后把两个容器中的反应加缩成1个容器中,体积还是1L,此时混合气体的浓度增大,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即正反应方向移动,NO2的转化率增大.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
2NO2=N2O4增大NO2浓度为何NO2转化率增大能否计算说明,或者用具体数据说明
保持体积温度不变,增大反应物浓度,转化率为什么增大2NO2=N2O4,增大NO2的浓度,NO2的转化率为什么增大?
2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变为什么不是增大n2o4相当于增大压强,导致逆移,
2NO2=N2O4,为什么在体积不变的情况下,无论增加NO2或N2O4的浓度,最后都是NO2的转化率在增大?
no2 转化率2NO2=(可逆)N2O4 (都为气体) 体积不变,当增大no2 的浓度时,问no2 的转化率
1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释.
在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题
2NO2==N2O4,容积不变,加NO21.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定该体系中,增大NO2的浓度最后的效果是增大
2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动为何不能从浓度角度分析
2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变
在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4或NO2的浓度,(恒容),浓度压强不是都变大吗?那怎么看呀?
密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什
在2NO2==N2O4平衡体系中,通入NO2,当反应再次达到平衡时,问NO2的浓度怎么变?两种方法,1.通入NO2,平衡右移,根据勒夏特列原理只削弱不减少,c(NO2)依旧增大;2.通入NO2,根据等效平衡原理,体系压强增
在N2O4 2NO2的平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能( )A.增大 B.减小 C.不变 D.增大也可能减小
对于反应N2O4=2NO2,恒温恒容,冲入N2O4后,N2O4的浓度增大,同时反应体系的压强增大,那么根据勒夏特列原理判断就会出现截然不同结果,为什么会出现这种情况呢?a
密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡都逆向移动(老...密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡都逆
在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能() A 增大 B 减小 C 不变
2NO2=可逆=N2O4