含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L所以V（H2）=0.25VL,V（CO）=0.25VL,V（CH4）=0.5VL因为2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,CH4+2O2=2H2O+CO2所

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 12:22:00
含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L所以V（H2）=0.25VL,V（CO）=0.25VL,V（CH4）=0.5VL因为2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,CH4+2O2=2H2O+CO2所
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含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L所以V（H2）=0.25VL,V（CO）=0.25VL,V（CH4）=0.5VL因为2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,CH4+2O2=2H2O+CO2所
含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是
含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L
所以V（H2）=0.25VL,V（CO）=0.25VL,V（CH4）=0.5VL
因为2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,CH4+2O2=2H2O+CO2
所以V（O2）=0.5V（H2）+0.5V（CO）+2V（CH4）=1.25VL
为什么：V（O2）=0.5* V（H2）+0.5* V（CO）+2* V（CH4）=1.25VL
中的【0.5：0.5：2】怎么来的.

含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L所以V（H2）=0.25VL,V（CO）=0.25VL,V（CH4）=0.5VL因为2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,CH4+2O2=2H2O+CO2所
你仔细看下前面两个化学方程式,氧气的量是氢气的一半啊,同样也是一氧化碳的一半,是甲烷的2倍,所以与氢气反应消耗的氧气就是0.5* V（H2）了,后面应该懂了吧

含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L所以V（H2）=0.25VL,V（CO）=0.25VL,V（CH4）=0.5VL因为2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,CH4+2O2=2H2O+CO2所 含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是25VL 将体积比为1:1:2的H2,CO,CH4混合气体VL完全燃烧,所需氧气的体积为 今有h2 co ch4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是? CH4 CO H2的混合气体与足量O2反应,生成的CO2和水蒸气体积比1:2（同温同压）求CH4 CO H2的体积比 CH4、CO、H2的混合气体,与足量氧气混合后完全燃烧,生成的CO2与水蒸气的体积比（同温同压）为1：2,则原混合气体中CH4、CO、H2的体积比可能是A.3：1：1 B.4：3：2 C.8：1：2 D.7：2：1 含有H2 CO CH4的体积比1：1：2的混合气体1升,让其完全燃烧时,所需氧气的体积为多少（相同条件下）为什么 1体积H2,CO,CH4的混合气体,完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积可能为1体积H2、CO、CH4的混合气体,完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积可能为A.0.5体积B1体积C 1.5体积D 2.5体积 有体积比为1：1：x的H2 CO CH4 混合气体VL .当其完全燃烧时所需氧气的题及为1.25V 则X是如题 家用管道煤气的主要成分是CO,H2,CH4,1立方米这种管道煤气充分燃烧生成CO2和水,通温通压下消耗5立方米（空气中氧气的体积分数作0.2）.则该管道煤气中CO,H2,CH4的物质的量之比可能是A1：2：3.B1 家用管道煤气的主要成分是CO H2 CH4 取1L管道煤气充分燃烧消耗空气1L 则CO H2 CH4体积比不可能是A 1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:4 D1:3:2 C 由H2,CH4,CO组成的混合气体aml,完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为aml求体积比 今有H2、CO、CH4的体积比为1：1：2的混合气体VL ,当其完全燃烧时,所需O2的体积为（相同条件下）                      今有H2、CO、CH4的体积比为1：1：2的混合气体VL ,当其完全燃烧时,所需O2的体积为（相同条件下）                      H2,CO,CH4的比较 H2,CO,CH4的比较 标准状况下,H2和CO的混合气体共44.8L,质量为30g,计算（1）混合气体中H2的质量和CO的体积（2）二者体积之比 今有H2和CO的混合气体V L,当其完全燃烧时所需O2为V/2 L.则H2与CO的体积比为?今有H2和CO的混合气体V L,当其完全燃烧时所需O2为V/2 L.则H2与CO的体积比为 （ ）A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 任意比