1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡.1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时,下列说法中正确的是( )A.NH3的生成速率与分解速率相等 B.N2、H2、NH3的分子数相等 C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2 D.c(

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 07:42:15
1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡.1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时,下列说法中正确的是( )A.NH3的生成速率与分解速率相等 B.N2、H2、NH3的分子数相等 C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2 D.c(
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1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡.1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时,下列说法中正确的是( )A.NH3的生成速率与分解速率相等 B.N2、H2、NH3的分子数相等 C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2 D.c(
1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡
.1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时,下列说法中正确的是( )
A.NH3的生成速率与分解速率相等
B.N2、H2、NH3的分子数相等
C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
D.c(N2)=c(H2)=c(NH3),且保持不变
D项不对吗?

1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡.1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时,下列说法中正确的是( )A.NH3的生成速率与分解速率相等 B.N2、H2、NH3的分子数相等 C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2 D.c(
答案选A吧,
达到平衡,各组分保持不变是对的,但是浓度不一定相等啊,D 项错在前半句了,B也是一样的吧

A对的
由于不知道平衡常数。,故平衡时浓度不知道,只知道浓度不变。

D 项不对应该是选择 A

可逆反应达到平衡状态可得出,各物质的反应速率之比等于化学反应方程式中系数比,D项说的是三种物质的物质的量浓度相等,而题中未给出达到平衡时反应了多少这一条件,无法得知浓度是否相等,所以D项错误,后一句浓度保持不变是正确的。

1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡.1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时,下列说法中正确的是( )A.NH3的生成速率与分解速率相等 B.N2、H2、NH3的分子数相等 C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2 D.c( 在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2,发生合成氨气的反应.平衡后,有1molN2,3molH2,1molNH3.若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol.化学平衡向( )方向移动? 化学反应速率 N2+3H2==2NH3 一个密闭容器中充入1mol N2和3mlo H2 2mol N2和6mol H2 哪个先达到平衡? 反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2,H2,NH3各1.00mol,化学平衡将向 方向移动工业合成氨气反应达到平衡后,N2=1MOL,H2=3MOL,NH3=1MOL若往平衡体系中再加入N2,H2,NH3各1.00mol,方向移动 1MOL N2与3MOL H2反应放热92KJ,为什么1MOL N2与4MOL H2反应放热一定小于92KJ? 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求:1.N2和H2的起始浓度.2.N2的 N2+3H2生成2NH3初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变 ,又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动 N2+3H2生成2NH3,初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动 把4mol N2和8mol H2置于5L密闭容器合成反应,达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%求1,混合气体中含H2的体积百分比2,反应前后容器内的压强比3,N2和H2的转化率 由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2 kJ•molˉl的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0 kJ•molˉl,试计算N-H键的键能是多少 在高温,高压和催化剂存在的条件下,把3mol H2和1mol N2置于密闭容器中反应能够得到2mol 在高温、高压和催化剂存在的条件下,把3mol H2和1mol N2置于密闭容器中反应能够得到2mol 高中化学基础题一道!急!某温度下,向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使之反应合成NH3,达到平衡后测得NH3的体积分数为m%;若T不变,只改变起始加入量,使反应达到平衡后,NH3的体积分数仍为m%.若N 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键能是949kJ·mol的-1次方,H-H键的键能是436kJ·mol的-1次方;由N2和H2合成2molNH3时可放出9 在一定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 .若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol.下列有关判断不合理 恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3(g)(1)若反应某时刻t时,n(N2)=13 mol;n(NH3)=6 mol,则a=______ mol(2 圈2 刚开始充入左1mol N2 3mol H2 右面2mol N2 6mol H2.重新达到平圈2 刚开始充入左1mol N2 3mol H2 右面2mol N2 6mol H2.重新达到平衡二未给平衡相关的条件啊, 合成氨气反应中,今有A.B.C.D四个容器,每个容器种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中的N2和操作2中的NH3转化率之和一定不为1的是( )A.恒温恒容:操作1:加入1MOL N2和3MOL H2,操作2:假如2MOL