作业帮某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 13:46:40
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某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
假设该金属元素符号为 R
其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO
3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物
所以3.2克金属和0.8克氧反应
所以其相对原子质量之比为3.2:0.8=4:1
氧元素相对分子质量为16
所以该金属的相对原子质量是64
用差量法可计算得该金属为铜（64）
某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
某2价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g氧化物,该金属的相对原子质量为?RT,求详解.
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某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
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12g镁在氧气中充分燃烧消耗氧气多少g?
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：3g碳在12g氧气中充分燃烧能生成多少克二氧化碳