作业帮某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 16:26:11
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某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
因为2价 失两个电子,氧气的两个电子.生成产物为XO X为某金属
8-4.8=3.2
3.2g氧气 也就是0.1mol氧气~0.2mol氧原子
根据X比O为一比一,
也就是说有0.2mol某金属
4.8g/0.2mol=24g/mol
那就是mg
金属单质4.8g在氧气中充分燃烧，可生成8g的氧化物，说明金属与氧的质量比为4.8：3.2=3：2，又因为金属是二价的，所以金属与氧的物质的量之比为1：1，所以该金属的相对原子质量是氧的3/2倍，即24（就是Mg嘛……）
2R + O2 = 2RO
2a-----32
4.8---8-4.8
解得a=24
陈
某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
某2价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g氧化物,该金属的相对原子质量为?RT,求详解.
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