51克2%双氧水和二氧化锰制取氧气,求双氧水含h2o2物质的量,氧气的物质的量(完全反应)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 01:22:59
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51克2%双氧水和二氧化锰制取氧气,求双氧水含h2o2物质的量,氧气的物质的量(完全反应)
51克2%双氧水和二氧化锰制取氧气,求双氧水含h2o2物质的量,氧气的物质的量(完全反应)
51克2%双氧水和二氧化锰制取氧气,求双氧水含h2o2物质的量,氧气的物质的量(完全反应)
m(H2O2)=51*2%=1.02 g
n(H2O2)=1.02/34 =0.03mol
2H2O2=2H2O+O2
所以n(O2)=1/2 n(H2O2)=0.015mol
51*2%=1.02 g n=1.02/34 mol=0.03mol
氧气的物质的量等于双氧水的物质的量
51*2%=1.02 1.02/34=0.03mol
2H2O2==2H2O+O2
2 1
0.03 X
2/1=0.03/X X=0.015mol
水平问题方程式无法正确给出,自己更正一下,答题就不写了,希望对你有帮助
51*2%=1.02 g n(H2O2)=1.02/34 =0.03mol
2H2O2==2H2O+O2
2 1
0.03 x
很容易计算出x 的值为0.015
氧气的物质的量为0.015mol
简略写了下,自己应该可以补充完整的。
过氧化氢的质量可用51×2%求得为1.02克,过氧化氢的相对分子质量为34,所以过氧化氢的物质的量为1.02除以34得0.03摩尔。又因化学式为2(H2O2) =MnO2= 2(H2O)+O2所以氧气的物质的量是过氧化氢的一半,即0.015摩尔。
2H2O2==2H2O+O2
68 32
51 X
X=24
2H2O2==2H2O+O2
双氧水中过氧化氢摩尔数:51*2%÷34=0.03mol;
氧气摩尔数:0.03/2=0.015mol