关于氧化还原反应的问题,到底怎么从电子量得出物质的量?2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?这个问题在网上有人解

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 13:07:59
关于氧化还原反应的问题,到底怎么从电子量得出物质的量?2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?这个问题在网上有人解
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关于氧化还原反应的问题,到底怎么从电子量得出物质的量?2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?这个问题在网上有人解
关于氧化还原反应的问题,到底怎么从电子量得出物质的量?
2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?
这个问题在网上有人解答.我看不太懂.
2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 转移电子数是10 e- 所以转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol 体积是0.05 ×22.4 = 1.12 L 高锰酸钾的物质的量是 0.05 mol × 2 ÷ 5 =0.02 mol,质量是0.02 ×158=3.16 g
我想知道,如何得出【所以转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol】这个结论的?
转移的电子数是10e-这我知道怎么看.

关于氧化还原反应的问题,到底怎么从电子量得出物质的量?2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?这个问题在网上有人解
你看有那些原子变了价态的,比如16个Cl,就只有10个从—1价变成了0价,所以 转移电子数是10 e-
关于转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol这个问题,2 molKMnO4+16mol HCl就是整个反应完要转移10 mol电子,生成5 mol Cl2,所以转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol
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关于氧化还原反应的问题,到底怎么从电子量得出物质的量?2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?这个问题在网上有人解 氧化还原反应电子转移的计算氧化还原反应中电子的转移多少到底怎么求啊,诸如氧化剂O2失去___mol电子 关于高一氧化还原反应配平的问题,氧化还原反应的配平,如果同种元素反应前后的底数（就是原子量）不同.到底电子得失是乘哪个底数呢? 氧化还原反应转移电子的物质的量怎么计算, 氧化还原反应标出化合价变化后 怎么看电子转移的物质的量 氧化还原反应怎么用单线桥表示,得失电子数到底是怎么计算的?希望配有题说明, 高一化学氧化还原反应的电子得失怎么算? 氧化还原反应怎么判断转移电子的物质的量比如这道题的解答里这个人怎么知道有3摩尔电子转移了? 氧化还原反应的本质：电子（ ) 氧化还原反应的电子守恒 氧化还原反应的电子转移情况 氧化还原反应如何判断转移电子的物质的量 在氧化还原反应中,得失电子的物质的量相等?求解释 如何判断氧化还原反应中的电子转移物质的量 氧化还原反应得失电子数等于物质的量吗? 氧化还原反应电子转移氧化还原反应中,电子转移物质的量应该怎么算?应该要配平完才能算吗?转移的电子与产物的下角标有关吗?如H2中的2.还有被还原物质的量,怎么算?还有一些反应的氧化剂 关于氧化还原反应的问题反应前后存在化合价未变化的物质根据化合价升降该如何配平双线桥和单线桥怎么画,如果存在化合价未变化的物质怎么写得失电子数 关于高一氧化还原反应的问题,就是【被氧化的与被还原的物质的量之比】的问题!我老是搞不清楚,每次用双线桥法做,得失的电子都不一样的.举几个例子：（1）4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ,则