2NO2=N2O4在一恒体积的容器,上述反应已经达到平衡,现在再向内冲入1molNO2.问NO2与N2O4的浓度的比值.我是这样想的:增大前者的浓度,平衡向右移,后者浓度会变大.而根据''减弱不抵消''的原则,前
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 07:05:03
![2NO2=N2O4在一恒体积的容器,上述反应已经达到平衡,现在再向内冲入1molNO2.问NO2与N2O4的浓度的比值.我是这样想的:增大前者的浓度,平衡向右移,后者浓度会变大.而根据''减弱不抵消''的原则,前](/uploads/image/z/284904-0-4.jpg?t=2NO2%3DN2O4%E5%9C%A8%E4%B8%80%E6%81%92%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%AE%B9%E5%99%A8%2C%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%B7%B2%E7%BB%8F%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E7%8E%B0%E5%9C%A8%E5%86%8D%E5%90%91%E5%86%85%E5%86%B2%E5%85%A51molNO2.%E9%97%AENO2%E4%B8%8EN2O4%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E6%AF%94%E5%80%BC.%E6%88%91%E6%98%AF%E8%BF%99%E6%A0%B7%E6%83%B3%E7%9A%84%EF%BC%9A%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E5%89%8D%E8%80%85%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E5%8F%B3%E7%A7%BB%2C%E5%90%8E%E8%80%85%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%BC%9A%E5%8F%98%E5%A4%A7.%E8%80%8C%E6%A0%B9%E6%8D%AE%27%27%E5%87%8F%E5%BC%B1%E4%B8%8D%E6%8A%B5%E6%B6%88%27%27%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%88%99%2C%E5%89%8D)
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2NO2=N2O4在一恒体积的容器,上述反应已经达到平衡,现在再向内冲入1molNO2.问NO2与N2O4的浓度的比值.我是这样想的:增大前者的浓度,平衡向右移,后者浓度会变大.而根据''减弱不抵消''的原则,前
2NO2=N2O4
在一恒体积的容器,上述反应已经达到平衡,现在再向内冲入1molNO2.问NO2与N2O4的浓度的比值.
我是这样想的:增大前者的浓度,平衡向右移,后者浓度会变大.而根据''减弱不抵消''的原则,前者的浓度还是很大.所以说比值应该变大.
而答案却是减少.请问哪里错了?
2NO2=N2O4在一恒体积的容器,上述反应已经达到平衡,现在再向内冲入1molNO2.问NO2与N2O4的浓度的比值.我是这样想的:增大前者的浓度,平衡向右移,后者浓度会变大.而根据''减弱不抵消''的原则,前
这种题,不能只用 勒夏特列原理解答.
因为平衡常数不变,所以可设[NO2]平方/[N2O4]=m 这样设有利于后面的计算
则 [NO2]/[N2O4]=m/[NO2]
所以 [NO2]2/[N2O4]2 比 [NO2]1/[N2O4]1=[NO2]1/[NO2]2
反应物只有一种,增加浓度相当于增大压强,故平衡向计量系数小的方向即正反应方向移动,故反应物虽说也增加,但没有生成物增加的快,故比值要减小。
2NO2=N2O4在一恒体积的容器,上述反应已经达到平衡,现在再向内冲入1molNO2.问NO2与N2O4的浓度的比值.我是这样想的:增大前者的浓度,平衡向右移,后者浓度会变大.而根据''减弱不抵消''的原则,前
将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应:2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的
将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应:2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的
在2NO2==N2O4的平衡体系中,加入N2O4,NO2的体积分数怎么变化,若加入NO2,又怎么变化恒容的容器.如何分析
在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比NO2的体积分数怎么样?不变,增大还是减小
在恒容密闭容器中,2NO2=N2O4,平衡后加入N2O4,平衡怎么移动?为什么NO2的百分含量减少?
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2NO2(g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再
1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.(我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大
一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)===N2O4(g),达平衡时,再向容器中通入NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数为什么是减小呢?向容器中通入NO2根据勒夏
在恒温时,一固定在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数如何变化?(再加入NO2浓度会增加,
一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应】为什么达平衡时,容器中的n[N2O4]
某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)=N2O4(g),反应放热,达到平衡后,下列说法不正确的是( )A,再充入少量NO2,达平衡后NO2转化率升高B,再充入少量NO2,达平衡后NO2体积分数增大C,再
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少
2NO2=N2O4,为什么在体积不变的情况下,无论增加NO2或N2O4的浓度,最后都是NO2的转化率在增大?
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,与第
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后...在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定
6.21-化学/P72(13). 在透明的玻璃圆桶中装入50ml NO2和N2O4的混合气体,使可逆反应N2O4==2NO2达到平衡.在恒温下慢慢压缩,当混合气体体积变为25ml时,下列结论正确的是()?①容器内压强是原来的一倍