为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验,1往CUSO4溶液中滴加氯化钠液.2,往CUSO4溶液中滴加氯化钡溶液.3.往实验二的滤液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,则实验
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/02 10:12:07
![为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验,1往CUSO4溶液中滴加氯化钠液.2,往CUSO4溶液中滴加氯化钡溶液.3.往实验二的滤液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,则实验](/uploads/image/z/294050-2-0.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BA%86%E7%A1%AE%E8%AE%A4%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%83%A8%E5%88%86%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9B%B8%E4%BA%92%E9%97%B4%E8%83%BD%E5%90%A6%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%81%9A%E4%BA%86%E5%A6%82%E4%B8%8B%E4%B8%89%E7%BB%84%E5%AE%9E%E9%AA%8C%2C1%E5%BE%80CUSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%B6%B2.2%2C%E5%BE%80CUSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2.3.%E5%BE%80%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E4%BA%8C%E7%9A%84%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%85%B8%E5%8C%96%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%88%99%E5%AE%9E%E9%AA%8C)
为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验,1往CUSO4溶液中滴加氯化钠液.2,往CUSO4溶液中滴加氯化钡溶液.3.往实验二的滤液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,则实验
为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验,1往CUSO4溶液中滴加氯化钠液.2,往CUSO4溶液中滴加氯化钡溶液.3.往实验二的滤液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,则实验一的目的是什么?实验二证明了哪两种离子发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中另外两种离子没有发生化学反应?实验三的离子方程式是什么?主要的是这个!实验三中加稀硝酸的目的是什么?
为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验,1往CUSO4溶液中滴加氯化钠液.2,往CUSO4溶液中滴加氯化钡溶液.3.往实验二的滤液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,则实验
实验一:滴加氯化钠溶液,若无沉淀产生,就可以说明溶液中没有Ag+,也可以证明Cl-不能与Cu2+反应.
实验二:滴加氯化钡,溶液中只增加了钡离子,若产生沉淀就证明Ba2+和SO4(2-)反应生成了硫酸钡.
实验三:滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,由于之前加入了氯离子,反应有沉淀(AgCl)生成,
你说的问题
1、证明溶液中无Ag+,也证明Cl-不能与Cu2+反应
2、Ba2+和SO4(2-).根据实验一没产生沉淀的现象,另外的离子Cu2+和Cl-不反应.
3、Ag(+) + Cl(-) ======AgCl↓
4、酸化溶液以验证产生的是AgCl沉淀.(因为加入硝酸银后Ag+可能会与很多阴离子产生多种沉淀,例如Ag2CO3 Ag2SO4 AgOH等.但是这些沉淀都溶于硝酸,唯独AgCl不溶于硝酸.故加入AgNO3和HNO3产生沉淀,能证明溶液中有Ag+并反应生成了AgCl沉淀)
我们家弟弟是在那边的欧文上的,不光昆明有,在重庆他还有十几家分校呢,口碑一直就不错的
实验一的目的是证明氯离子与铜离子不反应
实验二证明了钡离子与硫酸根离子反应了,溶液呈蓝色,证明铜离子与氯离子未反应
Ag+ + Cl- = AgCl (沉淀)
稀HNO3酸化的硝酸银可排除多种杂质离子的干扰