已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量溶度 _____0.11[>,补充个：已知:25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.(1)、若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH=

已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]A．在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2- C．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)=c(HA-)+ 2 已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量溶度 _____0.11[>,补充个：已知:25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.(1)、若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH= 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－.关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的N 0.1mol／L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A－﹚与c﹙HA﹚的大小请说明理由 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)怎么得出来的 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的pH=2下列判断正确的是B.0.1mol.L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度大于0.11mol.L-1,C.在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+2c(H 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后,所得溶液的pH等于7.,则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 大于0.5且小于1 0.1mol·L-1的NaHA溶液,其Ph=4：C（HA-）>C（H+）>C（H2A）>C（A2-）.为什么呢?怎么推断出来的?求过程··· 混合溶液M为10ml 2mol/l NaHA（弱酸酸式盐）及10ml 2mol/l NaOH溶液混合得到,现向该溶液中加入10ml 1mol/l 氯化钡溶液,求混合后溶液中的钡离子浓度（已知Ksp(BaA)=1.8×10的-10次方） 化学离子浓度的判断问题2．(04年北京理综卷)已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中正确的是A 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）为什么是错误 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL/mol0.5mol/L CH3COONa溶液与6ML 1mol/L盐酸混合:[cl-]>[na+]>[H+]>[oH-]B.0.1mol/LPH值为4的NaHB溶液中:[HB-]>[H2B]>[B2-]C.在NaHA溶液中一定有:[na+]+[h+]=[HA-]+[OH-]+[ 常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小大侠们 请写下具体解析吧 水溶液里的离子浓度怎么比较?某二元弱酸H2A溶液,已知相同浓度是电离度H2A>HA- 设有下列四种溶液A:0.01mol/L H2AB;0.01mol/L NaHAC;0.01mol/L H2A和0.01mol/L NaHA的混合液D：0.01mol/L Na2Ac(H+)最大的是____ 最小 某二元弱酸(简写为H2A),按下式发生一级和二级电离:H2AH+ +HA- HA-H+ +A2- 已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种浓度 A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaH 已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是A在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等CNaHA溶液的PH一定大于7D在Na2A溶液中一定有c(