化学平衡与压强某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,若开始时只充入2MOLSO2,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2MOLSO2和1MOL O2的混合气体,达到平衡时SO2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 22:47:15
![化学平衡与压强某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,若开始时只充入2MOLSO2,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2MOLSO2和1MOL O2的混合气体,达到平衡时SO2](/uploads/image/z/3241736-8-6.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%B8%8E%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A2SO2%2BO2%3D2SO3%2C%E8%8B%A5%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%97%B6%E5%8F%AA%E5%85%85%E5%85%A52MOLSO2%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2C%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E6%AF%94%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E6%97%B6%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E4%BA%8620%25%3B%E8%8B%A5%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%97%B6%E5%8F%AA%E5%85%85%E5%85%A52MOLSO2%E5%92%8C1MOL+O2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6SO2)
化学平衡与压强某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,若开始时只充入2MOLSO2,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2MOLSO2和1MOL O2的混合气体,达到平衡时SO2
化学平衡与压强
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,若开始时只充入2MOL
SO2,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2MOL
SO2和1MOL O2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为?
A.20% B40% C50% D80%
化学平衡与压强某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,若开始时只充入2MOLSO2,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2MOLSO2和1MOL O2的混合气体,达到平衡时SO2
“老生常探”先生指出的错误,和提出的补充知识点都不错,我在这里就不重复了
但这道题的答案为D
设:这个容器的容积为V
具题意可知:1号反应中,二氧化硫的增量=2倍的气体体积增量(压强增量)
则在1号反应中,有二氧化硫体积为:V/5(5分之V)
依据等效平衡,2号反应达到平衡后容器内的二氧化硫体积也应为V/5,而2号反应的起始状态的二氧化硫的量与1号反应中的三氧化硫的量相同,所以在同压下,它们的体积相同=V
综上:二氧化硫的剩余量=V/5,总量=V.所以转化率为80%
先纠正一个错误:“某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,若开始时只充入2MOLSO2,”应该是··只充入2molSO3 .
理解此题需要知道以下知识:1、题目中给出的两种起始配料符合等效平衡的条件,所以它们能够达到完全相同的平衡状态;2、起始配料1中三氧化硫的转化率+起始配料2中的二氧化硫【或者氧气,它们相同】的转化率=100% 。
所以,你可以先用三段法求出...
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先纠正一个错误:“某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,若开始时只充入2MOLSO2,”应该是··只充入2molSO3 .
理解此题需要知道以下知识:1、题目中给出的两种起始配料符合等效平衡的条件,所以它们能够达到完全相同的平衡状态;2、起始配料1中三氧化硫的转化率+起始配料2中的二氧化硫【或者氧气,它们相同】的转化率=100% 。
所以,你可以先用三段法求出起始配料1中三氧化硫的转化率【=40%】,即可以知道起始配料2中的二氧化硫【或者氧气,它们相同】的转化率=60% 。没有正确答案。
收起
60%