铁及其化合物将一定浓度的Fe,FeO.CuO的混合物放入体积100mL浓度2.2mol/L的HSO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况下),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 10:23:56
![铁及其化合物将一定浓度的Fe,FeO.CuO的混合物放入体积100mL浓度2.2mol/L的HSO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况下),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)](/uploads/image/z/3250645-61-5.jpg?t=%E9%93%81%E5%8F%8A%E5%85%B6%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84Fe%2CFeO.CuO%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%94%BE%E5%85%A5%E4%BD%93%E7%A7%AF100mL%E6%B5%93%E5%BA%A62.2mol%2FL%E7%9A%84HSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%94%E4%BD%93896mL%28%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%29%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E5%9B%BA%E4%BD%931.28g%2C%E8%BF%87%E6%BB%A4%E5%90%8E%2C%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8F%AA%E6%9C%89Fe2%2B%28%E5%81%87%E8%AE%BE%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%BB%8D%E4%B8%BA100mL%29)
铁及其化合物将一定浓度的Fe,FeO.CuO的混合物放入体积100mL浓度2.2mol/L的HSO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况下),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)
铁及其化合物
将一定浓度的Fe,FeO.CuO的混合物放入体积100mL浓度2.2mol/L的HSO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况下),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀.则未加NaOH溶液前滤液中FeSO4物质的量浓度为多少?没财富了!
铁及其化合物将一定浓度的Fe,FeO.CuO的混合物放入体积100mL浓度2.2mol/L的HSO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况下),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)
在题中没有明确告诉各固体的量,只能从一开始硫酸量和后来给的氢氧化钠的量求得.
滴加2 mol/L的NaOH溶液是反应了滤液中的H2SO4,
说明滤液中只有FeSO4,H2SO4作为溶质.
无论是加入什么在H2SO4溶液,可以发现SO42-离子不变,
所以可以根据其守恒求得Fe2+浓度.
一开始SO42-离子100mL*2.2mol/L = 0.22mol,
加入2mol/L的NaOH溶液40mL,消耗2mol/L*40mL/2 = 0.04mol.
所以和Fe2+离子一起的SO42-离子为0.18mol,所以其浓度为1.8 mol/L
则未加NaOH溶液前滤液中FeSO4物质的量浓度为1.8 mol/L
由于溶液中只有Fe2+但滴加2mol/L的NaOH到40mL才有沉淀,说明溶液中还有未反应完的硫酸
所以根据电荷守恒,滤液中FeSO4物质的量浓度为(2.2X0.1—2X0.04/2)/0.1==1.8
电荷守恒即滤液中有FeSO4和H2SO4两种物质,用硫酸的总量减去剩余的硫酸就是硫酸亚铁的物质的量了。
希望满意。...
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由于溶液中只有Fe2+但滴加2mol/L的NaOH到40mL才有沉淀,说明溶液中还有未反应完的硫酸
所以根据电荷守恒,滤液中FeSO4物质的量浓度为(2.2X0.1—2X0.04/2)/0.1==1.8
电荷守恒即滤液中有FeSO4和H2SO4两种物质,用硫酸的总量减去剩余的硫酸就是硫酸亚铁的物质的量了。
希望满意。
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