作业帮关于中和热测定的几个问题1.酸碱反映时,我们用的是它们的稀溶液,真实质量应怎么样得到.2.实验中所用盐酸和NAOH的物质的量为何不是1:1,而是NAOH过量?若用HCL过量不可以么3.若改用100ml 0.5mol/L
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 02:50:53
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关于中和热测定的几个问题1.酸碱反映时,我们用的是它们的稀溶液,真实质量应怎么样得到.2.实验中所用盐酸和NAOH的物质的量为何不是1:1,而是NAOH过量?若用HCL过量不可以么3.若改用100ml 0.5mol/L
关于中和热测定的几个问题
1.酸碱反映时,我们用的是它们的稀溶液,真实质量应怎么样得到.
2.实验中所用盐酸和NAOH的物质的量为何不是1:1,而是NAOH过量?若用HCL过量不可以么
3.若改用100ml 0.5mol/L的盐酸和100ml 0.55mol/L NaOH溶液,测的中和热是原来的两倍么/为什么.
关于中和热测定的几个问题1.酸碱反映时,我们用的是它们的稀溶液,真实质量应怎么样得到.2.实验中所用盐酸和NAOH的物质的量为何不是1:1,而是NAOH过量?若用HCL过量不可以么3.若改用100ml 0.5mol/L
1、用的都是配置好的溶液,只要知道物质的量浓度就可以了,不用知道质量
2、酸或者碱过量都可以,过量的目的是为了反应充分,不过答题时最好严格按照书本上所说的碱过量
3、不是,测出来的热量是原来的两倍,但是生成的水的量也是原来的两倍,所以得除以2,所以中和热不变
关于中和热测定的几个问题1.酸碱反映时,我们用的是它们的稀溶液,真实质量应怎么样得到.2.实验中所用盐酸和NAOH的物质的量为何不是1:1,而是NAOH过量?若用HCL过量不可以么3.若改用100ml 0.5mol/L
中和热的测定 酸碱的浓度是否对测出的中和热有影响
关于中和热测定实验,下列说法正确的是（）A.酸碱溶液浓度宜大不宜小B.酸碱溶液浓度宜小不宜大
中和热的测定实验中酸碱问题中和热的测定实验中,为何碱过量,不能使酸过量!
中和热测定实验中.如果酸碱的浓度不变反应的体积数改变了会不会改变反应热和中和热大小
求中和热的测定公式
测定中和热时所用酸碱浓度过大,为什么会造成所测中和热偏大?量热器中小烧杯口与大烧杯口不相平为什么所
中和热测定实验?测定强酸和强碱中和热的基本原理是什么?
中和热测定时,醋酸和氢氧化钠反应的中和热大于盐酸和氢氧化钠反应的中和热,请问为什么?
为什么酸碱中和热测定时要用最高温度作为反应终止温度
测中和热的酸碱量必须相等吗为什么
关于中和热测定的问题在测定中和热中,为什么不能将环形玻璃搅拌棒移出混合液的液面?
为准确测定HCl与NaOH反应中和热,用酸碱的物质的量应相等,请作适当说明
为准确测定HCl与NaOH反应中和热,用酸碱的物质的量应相等.这句话错在哪里?
为什么中和热的测定实验中溶液越稀测得中和热就越准
酸碱中和测定实验中,需要哪些数据,实验的关键是什么中和滴定
关于测定中和热时的小烧杯为什么要事先干燥?湿的不行吗?会使结果不准确么?
测定中和热的装置.实验时使用环形玻璃棒搅拌的方法是