作业帮金属的性质与反应若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2（标准状况）,则该金属混合物中一定有（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/31 00:24:35
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金属的性质与反应若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2（标准状况）,则该金属混合物中一定有（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
金属的性质与反应
若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2（标准状况）,则该金属混合物中一定有（）
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
金属的性质与反应若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2（标准状况）,则该金属混合物中一定有（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
A,转化为2价,其原子量等效为18
依次是18,24,56,65
2.24L正好是0.1mol,对应的2.4g也应该是0.1mol
其原子质量正好为24
mg为24,其不可能作为两种金属组合的一部分,他和al组合,氢气就多于2.24
和fe、zn组合,清漆就少于2.24
只能是原子量比24大的和比24小的各一种,因为大的有两种fe和zn,因此只能是小的,Al
关于等效,是一种超近的办法,你可以按照死的思路计算,出四种2.4g金属分别产生多少氢气,肯定al多于2.24,mg等于2.24,fe和zn少于2.24
还是那样思路,1种多,1种等于,2种少,等于的排除,少于的无法判定有那种,只能肯定那种多的,还是Al
金属的性质与反应若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2（标准状况）,则该金属混合物中一定有（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
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一道初三科学题有一种+2价金属,取该金属2.4g与足量的稀盐酸完全反应,反应后总质量减少0.2g,求这种金属的相对原子质量.
取8g金属化合物与氢气反应,生成5.6克金属,若该原子的相对原子质量为56,则该金属的化合价是（不知道金属名麻烦用初中知识